【题目】钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
(1)钠长时间放在空气中，最后产物的主要成分是_____________（填化学式），保存金属钠的方法是___________________。
(2)某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应，请回答下列问题：
①根据实验目的，B处所盛放的试剂为__________，其作用为______________。
②装置C中观察到的现象是_________，反应的化学方程式是___________。
③装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验，吸收CO2的离子方程式是___。
【答案】Na2CO3 保存在煤油或石蜡油中 浓硫酸 干燥CO2，吸收水蒸气 淡黄色固体变为白色 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 CO2+2OH-=CO32-+H2O
【解析】
（1）钠可与空气中的氧气反应生成氧化钠，继续与水、二氧化碳反应，最终生成碳酸钠；
（2）2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，B处所盛放的试剂应为浓硫酸，干燥二氧化碳气体，C中的过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D用于吸收二氧化碳，以便于检验氧气。
（1）钠可与空气中的氧气反应生成氧化钠，继续与水、二氧化碳反应，最终生成碳酸钠；钠的密度比煤油的密度大，并且与煤油、石蜡油不反应，故可保存在煤油或石蜡油中；
（2）①B处所盛放的试剂应为浓硫酸，干燥二氧化碳气体，吸收水蒸气；
②装置C中观察到的现象是淡黄色固体变为白色，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O。
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【题目】如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则以下说法正确的是
A. 电源B极是正极
B. 装置（丁）中X极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
C. 欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D. （甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 2
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【题目】在
和
的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入的NaOH的物质的量与所得沉淀的物质的量的关系如图所示:
（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式:OD_________________,DC段_________________。
（2）原溶液中
、
物质的量浓度之比为______。
（3）图中C点表示当加入_______molNaOH时，Al3+已经转化为___________,已经转化为____________。
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【题目】（化学——选修5：有机化学基础）
高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）反应①所需试剂、条件分别是____________；F 的化学名称为____________。
（2）②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_____________________。
（3）G 的结构简式为______________；H 中所含官能团的名称是____________。
（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，W的可能结构有___种。
①遇FeCl3 溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出符合要求的W 的结构简式____________。
（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备
的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式为：
）____________。
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【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )
A. d为石墨，铁片腐蚀加快
B. d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C. d为锌块，铁片易被腐蚀
D. d为锌块，外电路中电子流向为锌块→铁片
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【题目】离子反应广泛用于化学研究、工业生产、食品检验、环境保护等方面。
(1)向0.01mol·L-1 Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.01mol·L-1 H2SO4溶液直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用I表示)可近似地用下图中的____________(填字母)曲线表示，发生反应的离子方程式为__________________________________。
(2)提纯后的粗盐中，还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。
①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是____________、____________。
②固体Ⅲ是________（填化学式），加入过量Z溶液的目的是________________。
③操作e的名称是____________________。
④检验制得的NaCl晶体中是否含有Na2SO4的方法是__________________ 。
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【题目】某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O
C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
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【题目】中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用题图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
(1)仪器A的名称是______________，水通入A的进口为________。（a/b）
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为__。
(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________（酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积________(填序号)(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。
(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_____________________。
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【题目】如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
A. X和W位于同一主族
B. 原子半径：Y>Z>X
C. 盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同
D. Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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