Question

常温下，某溶液中由水电离的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L，该溶液可能是（　　）
①SO₂水溶液，②NH₄Cl溶液，③NaNO₃溶液，④NaOH溶液．

• A、②③
• B、①④
• C、③④
• D、①②

Answer 1

分析：常温下，某溶液中由水电离出的c（H⁺）_水=1.0×10^-13 mol/L＜10^-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离；溶液中的溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能够抑制水电离，注意强碱弱酸盐混合强酸弱碱盐能够促进水的电离，据此分析判断．

解答：解：由水电离出的c（H⁺）_水=1.0×10^-13 mol/L＜10^-7mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，
①SO₂水溶液，溶液中氢离子抑制了水的电离，故①正确；
②NH₄Cl溶液，铵离子水解，促进了水的电离，故②错误；
③NaNO₃溶液，溶液中钠离子和硝酸根离子不影响水的电离，故③错误；
④NaOH溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，故④正确；
故选B．

点评：本题考查了影响水的电离的因素，题目难度中等，注意掌握水的离子积，能够根据水电离的氢离子、氢氧根离子浓度判断水的电离程度，试题侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．