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    10．自然界中存在大量的金属元素，其 中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用．
    （1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
    （2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：
    电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
    A93218211539021771
    则A原子的价电子排布式为3s2．
    （3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac-代表CH3COO-），其反应是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac[醋酸羰基三安合铜（I）]△H＜0
    ①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；
    ②配合物[Cu（NH3）3CO]Ac中心原子的配位数为4；
    ③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子核N原子轨道的杂化类型分别为sp2、sp3；1mol尿素分子中，σ键的数目为7NA．
    （4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃．造成两种晶体熔点差距的主要原因是MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大．
    （5）（NH4）2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾．其中NH4-的空间构型是正四面体（用文字描述），与NO3-互为等电子体的分子是SO3或者BF3．（填化学式）
    （6）铜的化合物种类很多，如图是氢化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为acm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ=$\frac{260}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3．（用NA表示阿佛加德罗常数）

    分析 （1）铁是26号元素，根据核外电子排布规律，可以写出其基态原子核外电子排布式；
    （2）从表中原子的第一至第四电离能可以看出，A的第二电离能小；
    （3）①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
    ②根据化合物的化学式判断，一价铜离子有三个氨基配体和一个羰基配体，共4个配体；
    ③计算杂化类型时根据电子对数来判断，中心原子的价电子数与配体电子数的和除以2就得到电子对数，根据电子对数，可以确定杂化类型；
    （4）离子化合物中晶格能越大，离子所带电荷越多，熔沸点越高；等电子体是指具有相同价电子总数和原子总数的分子或离子；
    （5）根据价层电子对互斥理论确定N原子的价层电子对数，再确定杂化类型、分子空间构型；
    （6）根据均摊法计算一个晶胞中各原子的数目，根据晶胞密度$ρ=\frac{m}{V}$计算．

    解答 解：（1）铁是26号元素，根据核外电子排布规律，可以写出其基态原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；
    （2）从表中原子的第一至第四电离能可以看出，A的第二电离能小，第三电离能较大，说明易失去2个电子，则A的化合价为+2价，应为Mg元素，价电子排布为3s2，故答案为：3s2；
    （3）①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为：C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
    ②一价铜离子有三个氨基配体和一个羰基配体，共4个配体，故答案为：4；
    ③中心原子为碳，价电子数为4，氧不为中心原子，不提供电子，每个亚氨基提供一个电子，电子对数为（4+1×2）÷2=3，故杂化轨道为sp2，氮原子形成了3个σ键，同时还有一对孤电子，电子对数为3+1=4，故杂化轨道为sp3．σ键的数目为3，每个亚氨基中σ键的数目2，一分子尿素中含σ键的数目为3+2×2=7，故每摩尔尿素中含有σ键的数目为7NA，
    故答案为：sp2、sp3；7；
    （4）MgO中离子都带2个单位电荷，NaCl中离子都带1个单位电荷，离子半径Cl-＜O2-，Mg2+＜Na+，高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格，晶格能MgO＞NaCl，故熔点MgO＞NaCl，故答案为：MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大；
    （5）NH4+中N原子的价层电子对数为4+$\frac{1}{2}$（5-1-4×1）=4，而且没有孤电子对，所以离子的空间构型为正四面体；NO3-原子数为4，价电子数为24，则其等电子体为：SO3或者BF3，
    故答案为：正四面体；SO3或者BF3；
    （6）一个晶胞中Cu原子数目为$8×\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，H原子数目为4，晶胞密度$ρ=\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{65×4}{{N}_{A}}}{{a}^{3}}$=$\frac{260}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3．故答案为：$\frac{260}{{a}^{3}•{N}_{A}}$．

    点评 本题考查了原子的杂化方式、核外电子排布式的书写、物质熔沸点的判断等知识点、晶胞计算，其中电子排布式、原子的杂化方式是高考的热点，是学习的重点．

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    20．根据要求，回答下列问题：
    （1）有下列四种物质：A．碘酒    B．SO2    C．Cu    D．HNO3
    其中属于氧化物的是B（填序号，下同），属于混合物的是A，属于电解质的是D．
    （2）有下列五种分离和提纯物质的方法：A．分液法    B．过滤法    C．萃取法    D．蒸馏法    E．结晶法
    用自来水获取蒸馏水采用D（填序号，下同），分离植物油和水采用A，从饱和硫酸铜溶液中得到CuSO4•5H2O晶体采用E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．火山喷发产生的硫磺可用于上产生重要的化工原料硫酸，某企业用如图2所示的工艺流程生产硫酸：

    请回答下列问题
    （1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些BC（可多选）
    A．过磷酸钙的制备
    B．表面活性剂“烷基苯硫酸钠”的合成
    C．铅蓄电池的生产
    （2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收
    （3）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是用氨水来吸收
    （4）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7%、O2为11%，N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，在实际生产中，SO2催化氧反应的条件选择常压和450℃，而没有选择SO2转化率更高的B会C点对应的反应条件，其原因分别是不选B点，压强越大对设备的投资越大，消耗的动能大，SO2的转化率在1个大气压时，已经很高了，再提高压强SO2的转化率提高不大；不选C点，因为C点温度低，SO2的转化率虽然很高，但是催化剂的催化效率降低，450℃时催化剂的催化效率最高，所以选择A点，不选择C点        
    （5）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为6：5假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.39%（空气中氧气的体积分数按0.2计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    B．碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
    C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在光照条件下，Cl2与CH4反应生成CH3Cl是链式反应，主要反应机理如下：
    ①Cl2（g）→Cl•（g）+Cl•（g）△H1=+243kJ•mol-1
    ②Cl•（g）+CH4（g）→CH3•（g）+HCl（g）△H2=+8.4kJ•mol-1
    ③CH3•（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+Cl•（g）△H3=-111.8kJ•mol-1
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    A．Cl•在反应中是催化剂
    B．Cl•比Cl2更活泼
    C．②也可能是Cl•（g）+CH4（g）→CH3Cl（g）+H•（g）
    D．由③可知C-Cl的键能比Cl-Cl的键能小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    pH2.503.003.50
    当醋酸浓度为0.1mol•L-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度约为1%
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）C（）中①、②、③（从左到右编号）3个-OH的酸性由弱到强的顺序是：③＞①＞②．
    （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有4种；F中非氧官能团名称为：溴原子．
    （4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：3mol．
    （5）符合下列条件的F的同分异构体（不考虑立体异构） 有4种．
    ①属于一元酸类化合物；          
    ②苯环上只有2个取代基且处于对位，
    ③遇氯化铁溶液发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．中国药学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理医学奖．她发现了青蒿素--一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球数百万人的生命．青蒿素的结构如图所示．下列有关青蒿素的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C15H22O5
    B．易溶于乙醚等有机溶剂
    C．可发生取代反应，不能发生氧化反应
    D．在强酸或强碱性溶液中不能稳定存在

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