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    【题目】下列关于化学反应速率的说法正确的是( )

    A.化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加

    B.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

    C.化学反应速率为是指在某1s时的速率是

    D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显

    【答案】B

    【解析】

    A．不能用固体和纯液体的物质的量浓度的变化来描述化学反应速率，A错误；

    B．化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢，通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，B正确；

    C．化学反应速率是一个时间段内的平均反应速率，而不是某一个时刻的瞬时速率，C错误；

    D．有些化学反应是没有明显反应现象的，D错误；

    故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 25℃下时，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是

    A. 呈弱酸性

    B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)

    C. 滴入NaOH 溶液发生反应:NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-

    D. 滴入NaOH溶液，则增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器，一定条件下进行反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是( )

    A.m+n＜p+qB.逆反应是放热反应

    C.m+n＞p+qD.正反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )

    A. 三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD

    B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

    D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

    (1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一，如图为锌锰干电池的构造示意图，锌锰干电池的负极材料是________(填物质名称)，负极发生的电极反应为_____________。若反应消耗32.5 g负极材料，则电池中转移电子的数目为________。

    (2)目前常用的镍镉(Ni-Cd)可充电电池的总反应式可表示为Cd+2NiO(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是________(填序号)。

    ①该电池可以在酸性条件下进行充、放电

    ②该电池放电时，负极的电极反应式为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2

    ③该电池放电时，Cd极的质量减少

    ④该电池放电时，化学能转变为电能

    (3)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液是KOH溶液。则X极为电池的________(填“正”或“负”)极，X极的电极反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NaClO溶液吸收NO尾气，可提髙尾气中NO的去除率。其他条件相同时，转化为的转化率随NaClO溶液初始用稀硫酸调节的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.HClO氧化NO的能力比NaClO强

    B.向NaCIO溶液中通入NO后，溶液pH增大

    C.若要吸收LNO，则消耗3molNaClO

    D.NaC1O溶液中有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中的下列做法不合理的是（ ）

    ①实验室中钠着火时，用泡沫灭火器灭火

    ②实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉

    ③用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢

    ④用水除去一氧化氮气体中的二氧化氮

    ⑤用浓硫酸干燥硫化氢气体

    ⑥用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的氧化铝

    A.①②③B.③④⑤C.①③⑤D.②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是（ ）

    选项

    实验

    现象

    结论

    A.

    把铝箔插入浓硝酸中

    有大量红棕色气体产生

    浓硝酸具有强氧化性

    B.

    通入品红溶液中

    品红褪色

    具有漂白性

    C.

    淀粉在酸催化水解后的溶液加入新制浊液，再加热

    无砖红色沉淀

    淀粉水解产物不含葡萄糖

    D.

    将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中

    红棕色变深

    反应的

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用氯化铁浸出一重铬酸钾(K2Cr2O7)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[ω(Fe)%]，实验步骤如下：

    步骤1：称取试样0.100g于250mL洗净的锥形瓶中。

    步骤2：加入FeCl3溶液100mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌30min。

    步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各3～4次，洗液全部并入滤液中。

    步骤4：将滤液稀释至500mL，再移取100mL稀释液于锥形瓶中，加入20mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。

    步骤5：以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    步骤6：重复测定两次，数据如下：

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗的K2Cr2O7标准溶液体积(mL)

    10.01

    9.99

    13.00

    步骤7：数据处理。

    （1）步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为___，迅速塞上胶塞的原因是___。

    （2）步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是___。

    （3）实验中需用到100mL浓度约为0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液，配制时用到的玻璃仪器有___；称量K2Cr2O7固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；滴定时，K2Cr2O7溶液应置于___(填仪器名称)中。

    （4）利用上表数据，计算出该钛精粉试样中单质铁的质量分数为___（写出必要的计算过程）。

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