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    【题目】将如图所示实验装置的K闭合,下列叙述正确的是

    A.Cu电极上发生还原反应

    B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

    C.片刻后甲池中c（S）增大

    D.片刻后可观察到滤纸b点变红

    【答案】A

    【解析】甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，

    A．铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，故A正确；

    B．电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故B错误；

    C．锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，为平衡电荷盐桥中的氯离子进入甲池，所以硫酸根离子浓度不变，故C错误；

    D．电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

    反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O

    已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。

    II．

    判断下列说法正确的是（ ）

    A. 反应A的△H＞－115.6kJ·mol－1

    B. H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

    C. 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

    D. 断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。

    实验I．制取氮酸钾、次氯酸钠和氯水

    （1）写出装置A实验室制取Cl2的化学反应方程式________________________________。

    （2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、_________、_________。为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是_________。

    （3）装置 C 中反应需要在冰水浴中进行，其原因是________________________________。

    （4）装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为_________色。

    实验Ⅱ 尾气处理

    实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

    （5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中的CO2的影响）

    ①提出合理假设

    假设1：只存在SO32- ；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设 3：_________。

    ②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3mol/L H2SO4、1mol/LNaOH 溶液、0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液、淀粉 KI 溶液。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管中

    步骤2：向A试管中滴加0.01mol/L酸性

    （1）若溶液褪色，则假设1成立

    KMnO4溶液

    （2）若溶液不褪色，则假设2或3成立

    步骤3：_____

    _____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应2SO2+O2（g）2SO3（g），并达到平衡。在这过程中，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

    A．达到平衡所需的时间为：甲＞乙 B．甲的转化率＞乙的转化率

    C．混合气体中SO3的含量为：甲＞乙 D．气体的总物质的量：甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种元素，已知：A位于第3周期ⅦA族；B是形成化合物种类最多的元素；C2－离子与氩原子具有相同的电子层结构；D原子结构示意图为：。

    试写出：

    （1）A元素的符号是_____，B元素在周期表中的位置______________________。

    （2）B的最高价氧化物的电子式为___________________________；

    C2－离子的电子式_____________________D的原子序数为_________。

    （3）A、D分别对应的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：

    （1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是_______

    A．HCl和H２O B．NH３和H２O C．NH３和CCl4 D．CO２和NaOH溶液

    （2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_______

    A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO３与NaOH溶液

    C．CaCO３与稀硫酸 D．NH4HCO３与稀盐酸

    （3）在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是_______

    A．浓硫酸 B．生石灰 C．硝酸铵 D．烧碱

    （4）比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是_______上部烧瓶内压强；图B是_______下部锥形瓶的压强（填“增大”或“减小”）。

    （5）如果只提供如图C的装置，引发喷泉的方法是________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，已知A元素最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.36%，原子核内中子数比质子数多1个，试回答：

    ⑴写出它们的元素符号：

    A________B________C________D________E_________。

    ⑵A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_______。

    ⑶A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_________。

    ⑷A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ti、Fe、Cr、Mn等均为过渡元素，在生产生活中起着不可替代的重要作用，对其单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。请回答下列问题：

    （1）Cr元素的基态原子电子排布式为_____________________，比较Fe和Mn的各级电离能后发现，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子______（填“难”或“易”）。

    （2）Cu元素处于周期表____________区，向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，此时的离子方程式为______________，若加入乙醇将析出____________色的晶体，其配离子的离子构型为_____________

    （3）某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应（巨磁电阻效应）。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_____________。

    （4）有一种蓝色晶体可表示为：[KxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上，K+位于上述晶胞体心，且K+空缺率为50%（体心中没有K+的占总体心的百分比），其晶体中的阴离子晶胞结构如上图的图2所示，该晶体的化学式可表示为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。有关说法正确的是（ ）

    A. 1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2

    B. 水杨酸分子中所有原子不可能共面

    C. 水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应

    D. 1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH

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