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    4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图甲的方法不能检查此装置的气密性
    B．图乙可以作为CCl4萃取溴水后的分液装置
    C．实验室用图丙所示装置制取少量氨气
    D．图丁洗气瓶中的白色沉淀为BaSO3

    分析 A．能产生压强差的装置能检验装置气密性；
    B．四氯化碳能作溴水的萃取剂且密度大于水；
    C．收集氨气时应该采用向下排空法，且收集时不能将试管口塞塞子；
    D．二氧化硫能被硝酸钡氧化生成硫酸钡．

    解答 解：A．能产生压强差的装置能检验装置气密性，该装置调节b装置时能产生压强差，所以可以来检验装置气密性，故A错误；
    B．四氯化碳能作溴水的萃取剂且密度大于水，所以图乙可以作为CCl4萃取溴水后的分液装置，故B正确；
    C．收集氨气时应该采用向下排空法，且收集时不能将试管口塞塞子，否则收集气体的试管中压强过大易产生安全事故，且导气管深入试管底部，故C错误；
    D．二氧化硫能被硝酸钡氧化生成硫酸钡，所以生成的白色沉淀是硫酸钡而不是亚硫酸钡，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气密性检验、萃取、气体的收集、氧化还原反应等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作是解本题关键，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    15．请回忆NaCl晶体的晶胞结构，已知NaCl的密度为ag•cm-3，其摩尔质量为bg•mol-1，阿伏伽德罗常数的数值为N0，则在NaCl晶体中Na+和Cl-的核间距大约是$\frac{1}{2}$×$\root{3}{\frac{\frac{b}{NA}×4}{a}}$cm．．

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    15．在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．依图所示：
    ①该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
    ②反应起始至t分钟，时v（X）正=v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y的平均反应速率是0.2mol/（L•min）．

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    12．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（　　）
    A．己烷和苯B．乙烯和乙炔C．乙醇和乙醛D．甲苯和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列正确的是（　　）
    A．由mXa+与nYb-得，m+a=n-b
    B．由mXa+与nYb-得X和Y不同周期
    C．X、Y一定不是同周期元素
    D．若X离子是阴离子，则Y离子一定是阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（假设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究．
    [提出假设]
    假设1：铁矿石中只含+3价铁；
    假设2：铁矿石中只含+2价铁；
    假设3：铁矿石中含有+3价和+2价铁．
    [查阅资料]2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    [定性探究]
    实验（一）
    取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：
    ①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
    ②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；
    ③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量过氧化氢溶液；
    ④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液．
    （1）上述X溶液是稀硫酸（填“稀硝酸”“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是②（填序号）．
    [定量探究]
    实验（二）　铁矿石中含氧量的测定：
    ①按图组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；
    ③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却．

    （2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：装置D后连接一个盛碱石灰的干燥管．
    如果拆去B装置，测得结果可能会偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    （3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．若将H2换成CO，则还需补充尾气处理装置．
    实验（三）　铁矿石中含铁量的测定：

    （4）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
    （5）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．
    （6）若滴定过程中消耗0.500 0mol•L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．

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    16．2015年9月28日美国宇航局公布了火星地表存在液态水的重大发现，下列有关水的说法正确的是（　　）
    A．水属于氧化物B．水分子中含有非极性键
    C．冰与可燃冰的化学成分完全相同D．氟气与水的反应中，水作氧化剂

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    13．元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子．均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出．下列叙述错误的是（　　）
    A．Y位于元素周期表的第2周期第IVA族
    B．X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为M＞Y＞Z＞W＞X
    C．X、Z、W形成的盐中只含有离子键
    D．产生刺激性气味气体的反应离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L的CHCl3含有的分子数为0.5NA
    B．28gSi晶体中含有Si-Si键的个数为4NA
    C．常温下，78g某浓度的乙炔的苯溶液中含碳原子数为6NA
    D．0.1 molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA

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