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    14．元素钴的+3价配合物化学式为CoClm•nNH3，中心原子的配位数为6，NH3只做配体．若lmol该配合物的水溶液与足量AgN03反应，生成2mol AgCl，则m和n的值是（　　）
    A．m=5，n=lB．m=3，n=5C．m=3，n=4D．m=3，n=6

    分析 元素钴的+3价配合物化学式为CoClm•nNH3，中心原子的配位数为6，NH3只做配体，配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，外界离子Cl-离子与Ag+反应，据此求出该配合物的化学式，进而确定m和n的值．

    解答 解：元素钴的+3价配合物化学式为CoClm•nNH3，中心原子的配位数为6，NH3只做配体，配合物显电中性，即配合物中，含有3个Cl-，1mol该配合物生成2mol AgCl沉淀，则1mol该配合物中含2mol外界离子Cl-，即配离子中含有1个Cl-，又由于Co（+3价）的配位数为6，则NH3配位数为5，故该配合物的化学式可写为：[CoCl（NH3）5]Cl2，则m、n的值分别为：3、5，
    故选B．

    点评 本题考查配合物的结构，题目难度不大，注意配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，外界离子Cl-与Ag+反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为比较Fe2+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答下列问题：

    （1）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论，有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰．
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，实验中需要测量的是产生40mL气体所需的时间．
    （3）某同学要利用乙装置测定某H2O2溶液的物质的量浓度．在锥形瓶中加入0.10mol MnO2粉末后加入50mL 该H2O2溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
    ①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    ②实验中放出气体的总体积是60mL；
    ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A；
    ④计算H2O2的初始的物质的量浓度0.11mol/L．（结果保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    W周期表中原子半径最小的元素
    U地壳中含量最多的金属元素
    R单质占空气体积的$\frac{1}{5}$
    TM层上有6个电子
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素时，用相应的元素符号表示）：
    （1）元素T的原子核外共有16个电子；元素X的一种核素其中子数比质子数多2，这种核素的符号是．
    （2）用离子方程式表示：
    ①元素Y与元素W形成的离子YW${\;}_{4}^{+}$与NaOH溶液共热NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    ②元素U的单质与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl，下列表述中能证明这一事实的是b（填字母）．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一．在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是H2CO3（用分子式表示），理由是H2CO3是弱酸，其余均为强酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下表是大气固氮和工业固氮在不同温度下的K值，下列叙述吧正确的是的是（　　）
    反应大气固氮工业固氮
    N2（g）+02（g）?
    2NO（g）    		N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）
    温度/℃27200025400450
    K3.84X10-310.15x1030.5070.152
    A．分析上表数据可知，大气固氮反应属于吸热反应
    B．大气固氮正向反应K值太小，不适合大规模生产
    C．从催化剂活性、反应速率等综合因索考虑，工业固氮应该选择适宜的温度
    D．从平衡理论考虑，加压有利于氨的合成，所以在生产时压强越大越好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
    B．纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体
    C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
    D．甲酸分子中有醛基，因此无法区別甲醛溶液和甲酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（　　）
    A．X可以是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液
    C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Ag/α-Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α-Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如图1所示．其中的转化反应为：6AgCl+Fe2O3→3Ag2O+2FeCl3

    阅读上述实验流程，完成下列填空：
    （1）Ag/α-Al2O3加酸溶解应该选用装置（图2）a（选填a、b、c）．
    （2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
    （3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒（填写三种）．
    （4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：bd（多选扣分）．
    （a）蒸馏    （b）蒸发    （c）灼烧    （d）冷却结晶
    （5）已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
    2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx．该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为c
    （a）x＜1.5    （b）x=1.2    （c）X≥1.5
    （6）已知Ag/α-Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为催化剂的质量和AgNO3的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关氟氯代烷的说法中，不正确的是（　　）
    A．氟氯代烷是一类含氟和含氯的卤代烃
    B．氟氯代烷化学性质稳定，有毒
    C．氟氯代烷大多无色、无臭、无毒
    D．在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据热化学方程式：S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1，分析下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ
    B．1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ
    C．1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和
    D．1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和

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