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    实验测得某些离子型二元化合物的熔点如下表所示，试从键能的变化来探究离子化合物熔点随离子半径、电荷变化的规律。


    离子化合物的熔点随阴、阳离子所带电荷的增多和离子半径的减小而增高。
    【试题分析】
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水体中重金属铅的污染问题备受关注．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

    【1表示Pb2+，2表示Pb（OH）+，3表示Pb（OH）2，4表示Pb（OH）3-，5表示Pb（OH）42-】
    （1）Pb（NO3）2溶液中，
    c(NO3-)
    c(Pb2+)
    ＞
    ＞
    2（填“＞”、“=”或“＜”），往该溶液中滴入硫酸铵溶液后，
    c(NO3-)
    c(Pb2+)
    增加，其原因是
    发生反应Pb2++SO42-═PbSO4↓，使Pb2+浓度降低
    发生反应Pb2++SO42-═PbSO4↓，使Pb2+浓度降低
    ；
    （2）往Pb（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，pH=9时，主要反应的离子方程式为
    Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓
    Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓
    ，pH=12时，溶液中存在的阴离子（除NO3-、OH-外）为
    Pb（OH）3-、Pb（OH）42-
    Pb（OH）3-、Pb（OH）42-
    ；
    （3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验测得铅离子及相关离子浓度变化如下表：
    离子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
    处理前浓度/（mg?L-1） 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
    处理后浓度/（mg?L-1） 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
    上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是
    Fe3+
    Fe3+
    ；
    （4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+，则脱铅的最合适pH范围为
    A
    A
    （填代号）．
    A．4～5        B．6～7        C．9～10          D．11～12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    试填空．
    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
    3d54s1
    3d54s1
    ．
    （2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：
    sp3
    sp3
    杂化，其形成的化合物的晶体类型是：
    分子晶体
    分子晶体
    ．
    （3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：
    N
    N
    ＞
    O
    O
    （用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：
    三角锥形
    三角锥形
    ．请写出与N3-互为等电子体的分子、离子的化学式
    CO2
    CO2
    ，
    CNO-
    CNO-
    （各写一种）．
    （4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
    HF分子之间有氢键，能形成缔合分子（HF）n
    HF分子之间有氢键，能形成缔合分子（HF）n
    ．
    （5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
    Na2BeO2
    Na2BeO2
    ．
    （6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为
    2：3
    2：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验测得某些离子型二元化合物的熔点如下表所示，试从晶格能的变化来讨论化合物熔点随离子半径、电荷变化的规律。

    化合物

    NaF

    NaCl

    NaBr

    NaI

    KCl

    RbCl

    CaO

    BaO

    熔点/K

    1265

    1074

    1020

    935

    1041

    990

    2843

    2173

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年山东省泰安市肥城一中高三（上）期末化学综合训练（二）（解析版） 题型：解答题

    水体中重金属铅的污染问题备受关注．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

    【1表示Pb2+，2表示Pb（OH）+，3表示Pb（OH）2，4表示Pb（OH）3-，5表示Pb（OH）42-】
    （1）Pb（NO3）2溶液中，______2（填“＞”、“=”或“＜”），往该溶液中滴入硫酸铵溶液后，增加，其原因是______；
    （2）往Pb（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，pH=9时，主要反应的离子方程式为______，pH=12时，溶液中存在的阴离子（除NO3-、OH-外）为______；
    （3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验测得铅离子及相关离子浓度变化如下表：
    离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-
    处理前浓度/0.10029.80.1200.08751.9
    处理后浓度/0.00422.60.0400.05349.8
    上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是______；
    （4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+，则脱铅的最合适pH范围为______（填代号）．
    A．4～5        B．6～7        C．9～10          D．11～12．

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