【题目】南通首个全程马拉松比赛,于2019年3月10日在长寿之乡如皋市开赛。远动员所穿的五彩缤纷的运动服,大量使用莱卡纤维(聚氨基甲酸酯纤维),莱卡纤维属于
A.盐B.有机高分子C.无机非金属材料D.烃类
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【题目】已知磷可以在氯气中燃烧,产物为PCl3和PCl5:①2P+3Cl2→2PCl3 ②2P+5Cl2→2PCl5。
(1)若有1.0mol磷完全按①式反应,消耗Cl2的体积在标准状况下为___L。
(2)若有12.4g磷与0.90mol氯气同时发生①、②两式反应,反应后磷与氯气均无剩余。计算产物中PCl3和PCl5的物质的量_____。
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【题目】泽维尔用飞秒(时间单位:1飞秒=10-15)激光技术研究了氰化碘(ICN)的分解反应ICN→I+CN,发现该变化可在200飞秒内完成。已知(CN)2和卤素的性质相似。以下有关ICN的叙述中正确的是
A.ICN不能和NaOH溶液反应B.ICN是一种共价化合物
C.将ICN加入到氯水中可生成碘单质D.ICN的晶体是离子晶体
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【题目】中国药学家屠呦呦因发现青蒿素,开创了治疗疟疾的新方法,荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是( )
A.青蒿素的摩尔质量为282 gB.青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
C.1mol青蒿素含原子个数为42NAD.1mol青蒿素中含11mol H2
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【题目】某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水,现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液,其实验可分解为如下各步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔;
H.静置、分层。
就此实验完成下列填空:
①正确操作步骤的顺序是(填写各操作的编号字母)
___→___→___→A→___→G→E→F
②上述步骤E的操作中应注意______。
③上述步骤G操作的目的是___。
④能用CCl4,从碘水中萃取碘的原因是_____。
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【题目】现有下列10种物质:①液态HCl ②NaHCO3固体 ③NaCl晶体 ④CO2气体⑤蔗糖溶液 ⑥Ba(OH)2粉末 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨熔融NaHSO4 ⑩Cu
(1)上述状态下能导电的是___,属于电解质的是___(填序号)。
(2)向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液,看到的现象___。
(3)上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为___。
(4)写出⑨的电离方程式:__。
(5)写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式:___。
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【题目】按要求填空:
(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是________,只有还原性的是________,既有氧化性又有还原性的是________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________。
(3)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是______。
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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【题目】下列物质中,物质的量最大的是____,含分子个数最多的是_____,含原子个数最多的是___,质量最大的是_____。
A.6gH2; B.0.5molCO2; C.1.204×1024 个HCl分子;
D.147gH2SO4; E.92g乙醇(C2H5OH); F.4℃时10mL水
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