【题目】下列每组中的两对物质,都能用分液漏斗分离且有机物层由分液漏斗上口倒出的是( )
A.汽油和水、四氯化碳和水
B.汽油和水、食用油和水
C.食用油和水、醋酸和水
D.葡萄糖和水、酒精和水
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【题目】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份.一份加入含b mol NaOH的溶液并加热,恰好把NH3全部赶出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀,则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为( )
A. B. C. D.
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【题目】根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象,原子轨道的能量高低顺序是:
ns<(n-3)g<(n-2)f<(n-1)d<np(n为能层序数,g能级中有9个轨道)。则未来的第八周期应包括的元素的种类是
A. 128 B. 64 C. 50 D. 32
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【题目】将KSCN、NaHCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH这五种无色溶液鉴别出来的最佳试剂是
A. 浓溴水 B. 硫酸 C. FeCl3溶液 D. 硫酸铝溶液
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【题目】除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是( )
物质 | 杂质 | 除杂所用试剂和方法 | |
A | KCl溶液 | I2 | 酒精,萃取 |
B | KNO3 | K2SO4 | Ba(NO3)2溶液,过滤 |
C | Cu | CuO | 盐酸,过滤 |
D | CaCO3 | CaO | H2O,过滤 |
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【题目】下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol的是
A.1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应
B.1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应
C.1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
D.1 mol MnO2与足量浓盐酸共热
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【题目】常温下0.1mol/L醋酸溶液的PH=a,下列能使溶液PH=(a+1)的措施是
A. 将溶液稀释到原体积的10倍
B. 加入适量的醋酸钠固体
C. 加入等体积0.2molL-1盐酸
D. 提高溶液的温度
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【题目】对于在一密闭容器中进行如下反应:C(s)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是
A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B.升高温度可以加快化学反应速率
C.增加压强可以加快化学反应速率
D.增加木炭的量可以加快化学反应速率
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【题目】为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:
【探究一】
(1)常温下,工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸,其原因是_____________。
(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
① 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用_____(选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
② 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g,由此可求算气体Y中SO2的体积分数。写出探究②中出现的所有离子反应方程式_______________________。
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Ql和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893g/L。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应)。
(3)装置B中试剂的作用是___________。
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的__________。(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于_______(选填序号)。
a.A之前 b.A~B间 c.B~C间 d.C~D间
(6)如果气体Y中含有Ql,预计实验现象应是__________。
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