Question

11．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^--Zn（OH）₂
• B． 放电时正极发生氧化反应
• C． 放电时每转移2mol电子，反应的锌的质量是65g
• D． 放电时化学能转化为电能

Answer 1

分析 根据电池反应式知，放电时，锌失电子而作负极，电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，高铁酸钾得电子而作正极，电极反应式为FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，充电时，氢氧化铁失电子发生氧化反应，结合电极反应式确定电解质溶液的酸碱性．

解答 解：A．放电时，锌失电子发生氧化反应而作负极，反应为：Zn-2e^-+2OH^--Zn（OH）₂，故A正确；
B．放电时，正极上发生还原反应，故B错误；
C．锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，每转移2mol电子，反应的锌的质量是65g，故C正确；
D．放电时是原电池原理，化学能转化为电能，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学电源新型电池，根据元素化合价变化来确定发生的反应，再结合溶液中电解质溶液浓度变化来分析解答，会根据反应物和生成物及得失电子书写电极反应式，为学习难点．