Question

1808年，英国化学家用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁作为一种强氧化剂，还用于钛、铍和铀的生产中。

     （1）镁在元素周期表中的位置为_________________________.

       (2)写出用镁与金红石（主要成分为Ti O₂）在加热条件下制取钛的化学方程式：_____________________________________.

       (3)镁在加热的条件下还能与NaOH固体反应，生成MgO和单质X、单质Y。已知X与水反应可生成单质Y，则镁与NaOH反应的化学方程式为____________________.

       (4)镁—过氧化氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时总反应的化学方程式为______________________________________.

Answer 1

【知识点】反应方程式的书写、原电池原理  B3   F3

【答案解析】（I）第三周期IIA族

（2）2Mg+TiO₂ Ti+2MgO

 （3）2Mg+2NaOH2MgO+2Na+H₂↑

（4）Mg+ H₂O₂+ H₂SO₄= MgSO₄+2H₂O（每空2分）

  解析：（1）镁原子核外有12个电子，三个电子层，最外层有2个电子，所以镁在元素周期表中的第三周期IIA族。

(2)根据提示：镁与金红石（主要成分为Ti O₂）在加热条件下制取钛可知发生的是置换反应。2Mg+TiO₂ Ti+2MgO

 (3)镁在加热的条件下还能与NaOH固体反应，生成MgO和单质X、单质Y。利用质量守恒定律以及X与水反应可生成单质Y，得到X是钠、Y是氢气。

(4)观察电池的工作原理图，活泼金属镁做负极被氧化得到Mg²⁺,H₂O₂被还原为H₂O，电池放电时总反应的化学方程式为Mg+ H₂O₂+ H₂SO₄= MgSO₄+2H₂O。

【思路点拨】本题考查了反应方程式的书写、原电池原理，难度不大，分析原电池时要与氧化还原相联系。