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    14．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）．关于这些装置的连接，下列说法正确的是（　　）
    A．加热浓硫酸和乙醇的混合物至170℃制备收集C2H4：连接a→d→f
    B．制备收集NO2：连接a→c→f
    C．制备收集Cl2：连接a→d→e
    D．制备收集NH3：连接b→d→e

    分析 A．实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃，据此选择实验装置；
    B．实验室制备NO2，所用的原料为铜和浓硝酸，反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，据此选择实验装置；
    C．氯气能与碱石灰反应；
    D．实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，反应生成氢氧化钙和氨气，据此选择实验装置．

    解答 解：A．实验室制备乙烯，利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，所以需温度计测在反应混合物中测量反应的温度，否则发生其它副反应，所以连接a→d→f无法制备，故A错误；
    B．实验室制备NO2，利用铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应无需加热，所以不能选择a装置，二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，所以二氧化氮不能用排水法收集，所以连接a→c→f无法制备，故B错误；
    C．氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故C错误；
    D．实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，NH3•H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择b装置，制得的氨气中含有水蒸气，可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小，需用向下排空气法收集，所以需短管进，长管出，所以连接b→d→e可制备收集氨气，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查了实验室制备乙烯、NO2、氯气、NH3，掌握它们的制备原理是解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图所示是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）．晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为-2价．
    ①该结构与A的结构相似（填选项字母，下同）
    A．NaCl     B．CsCl     C．干冰     D．SiO2
    ②钾、氧两元素所形成化合物的化学式是D
    A．K2O     B．K2O2     C．K2O3     D．KO2
    ③下列对此晶体结构的描述正确的是C
    A．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
    B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+
    C．每个O2-周围最近且等距离的K+所围成的空间构型为正八面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将铂电极置于KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，下列叙述正确的是（　　）
    A．通入CH4的电极为正极
    B．正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O
    C．通入CH4的一极的电极反应式为CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O
    D．负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．依据氧化还原反应2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）外电路中的电子是从Cu 电极流向Ag电极．
    （2）银电极发生的电极反应为Ag++e-=Ag；
    X电极上发生的电极反应为Cu-2e═Cu2+；
    （3）LiSOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑．请回答下列问题：
    写出电池的负极发生的电极反应为Li-e-═Li+；电池正极发生的电极反应为2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某海域海水一些化学成分如表所示，已知：25℃时，
    Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．
    海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+
    含量/mol•L-10.40.0020.0450.00210-7
    某化学小组同学欲在实验制备MgCl2，并提取Zn．设计流程如图：

    [假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
    （1）25℃时测得海水的pH＞ 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（写离子方程式）．
    （2）如图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn（OH）4]2-物质的量浓度的对数坐标图．请结合图中数据回答：试剂Y的化学式为HCl；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH范围为8＜pH＜12．

    （3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸干、灼烧所得的白色固体难溶于水，你认为其主要成分是MgO．原因是（用化学方程式表示）MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2HCl↑、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
    （4）由图中c（Zn2+）计算Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则 A的分子式可能为C9H20或C10H8，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式（CH3）3CCH2C（CH3）3；
    （2）已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5：1，则其分子式为C5H12，在它的同分异构体中，一氯代物只有一种的是 （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    化学式电离常数
    CH3COOHKa=1.76×10-5
    H2SO3Ka1=1.54×10-2
    Ka2=1.02×10-7
    HFKa=6.03×10-4
    A．在1mol•L-1NaHA（酸式盐）溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）
    B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如上表：相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3
    D．pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：Ka为平衡常数，pKa=-lgKa，25℃时，H2A的 pKa1=1.85，pKa2=7.19，用 0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为 pH）．下列说法不正确的是（　　）
    A．a 点所得溶液中；2n（H2A）+n（A2-）=0.002mol
    B．b 点所得溶液中：c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+c（OH-）
    C．c 点所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA-）
    D．d 点所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．乙烯与乙炔的混合气体完全燃烧时，消耗氧气的体积是混合气体的2.8倍，则原混合气体对氢气的相对密度为（　　）
    A．12.6B．13C．13.5D．13.6

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