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    有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是        （  ）

    A.Na2CO3和Ca(OH)2            B．Na2CO3和CaCl2

    C.NaOH和CuSO4              D.Na2SO4和Ba(NO3)2

     

    【答案】

    B

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?广州模拟）（1）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：
    元素代号 M Q R T X
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.074 0.099 0.102
    常见化合价 +2 +3 -1 -2 +6，-2
    ①R元素的阴离子结构示意图为
    ．
    ②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是
    取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢
    取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢
    ．
    ③工业生产中排放的SO2用饱和Na2XO3溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为
    Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
    Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
    ．若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na2XO3溶液中，观察到的现象有
    有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生
    有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生
    ．
    （2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．
    酸 电离方程式 电离平衡常数K
    CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5

    H2CO3    		 H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11

    H3PO4    		 H3PO4?H++H2PO4- -
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		 K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    ①若把HCO3-、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是
    H2PO4-、HCO3-、HPO42-
    H2PO4-、HCO3-、HPO42-
    ．
    ②物质的量浓度相同时，Na3PO4溶液的碱性比Na2CO3溶液
    强
    强
    （强/弱）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸（填写序号）
    （1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
    b＞a＞c
    b＞a＞c

    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
    b＞a=c
    b＞a=c

    （3）当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是
    c＞a＞b
    c＞a＞b

    （4）当其c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是
    c＞a=b
    c＞a=b

    （5）当c（H+））相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，反应开始时反应速率的大小关系是
    a=b=c
    a=b=c

    （6）若PH相同时，稀释相同倍数，两溶液的pH大小关系是：
    a=b＞c
    a=b＞c
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=a kJ?mol-1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    T/K 303 313 323
    NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
    ①此合成反应的a
    ＞
    ＞
    0；△S
    ＞
    ＞
    0，（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，则上述合成反应中a=
    +768
    +768
     kJ?mol-1
    （2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为
    弱
    弱
    酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为
    H2A?H++HA-
    H2A?H++HA-
    ，该溶液中由水电离出的c（H+）=
    10-10 mol/L
    10-10 mol/L
    ．
    （3）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：
    ①当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H+）：a
    ＞
    ＞
     b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
    ②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a
    ＜
    ＜
    b．
    ③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a
    ＞
    ＞
    b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （5分）用实验确定HCOOH是弱电解质。两同学的方案是：

    甲：①称取一定质量的HCOOH配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；

    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HCOOH是弱电解质。

    乙：①用已知物质的量浓度的HCOOH溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HCOOH是弱电解质。

    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                    。

    （2）甲方案中，说明HCOOH是弱电解质的理由是测得溶液的pH       1（选填＞、＜、＝）。

    乙方案中，说明HCOOH是弱电解质的现象是              

    a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

    b.装HCOOH溶液的试管中放出H2的速率快；

    c.两个试管中产生气体速率一样快：

    （3）一定温度下有：a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸。

    ①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________________________。

    ②当c(H+)相同、体积相同时，同时加入镁，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率____________________。（用a b c的大小关系表示）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，请按要求回答下列问题：

    （1）当三种酸的物质的量浓度相同时，电离出来的c(H+)最大的是__________。

    （2）若三者电离出来的c(H+)相同时，三种酸的物质的量浓度最小的是________。

    （3）pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别与足量的锌反应，刚开始反应时的反应速率的大小关系为______(填“相等”或者“不等”)，相同状况下产生氢气的体积最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是：m      n(填“＞”、“＝”、“＜”)

    （4）同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸，分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积大小关系为        (填“相等”或者“不等”)

     

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