下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 可以用新制的氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖溶液
B. 不含其他杂质的天然油脂属于纯净物
C. 丝绸和棉花的组成元素相同,分子结构不同,因而性质不同
D. 苯和乙烯都能使溴水褪色,但两者发生的化学反应类型不同
科目:高中化学 来源:2017届福建省漳州市八校高三上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:简答题
钨是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 ,含有二氧化硅、氧化铁等杂质,工业冶炼钨流程如下:
已知:
① 钨酸酸性很弱,难溶于水
② 完全沉淀离子的pH值:SiO32--为8,WO42--为5
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨
(1)74W在周期表的位置是第________周期。
(2)CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_________________。
(3)滤渣B的主要成分是(写化学式)_____________。
调节pH可选用的试剂是:__________(填写字母序号)。
A.氨水 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.碳酸钠溶液
(4)母液中加入盐酸的离子方程式为____________________。
检验沉淀C是否洗涤干净的操作是:_______________________
(5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而须用氢气作还原剂的原因是:______________________________
将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙,已知温度为T时Ksp(CaWO4) =1×10-10,Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7,当溶液中WO42-恰好沉淀完全(离子浓度等于10-5mol/L)时,溶液中等于_________________
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
我国规定:室内甲醛含量不得超过0.08mg·m-3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量,请你协助他们完成相关学习任务。(部分装置如图),其反应原理及步骤如下:
4MnO4-+5HCHO+H+=Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
步骤:①量取5.00mL 1.00×10-3mol·L-1 KMnO4,溶液于洗气瓶中,并滴入几滴稀H2SO4,加水20mL稀释备用。
②取1.00×10-3mol·L-1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。
③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。
④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液),再用标准草酸溶液进行滴定,记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。
回答下列问题
(1)5.00mL高锰酸钾用_____________________量取。
(2)此实验用指示剂__________(填字母)。
a甲基橙 b酚酞 c淀粉 d无需另外添加试剂
(3)计算该居室内空气中甲醛的浓度_______________mg·m-3。
(4)下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是____________。
a.滴定终点俯视读数
b.滴定前有气泡滴定后无气泡
c.在高锰酸钾溶液中加入少量水
d.装草酸的滴定管未润洗
(5)草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,如果向10 mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液
①当加入的NaOH溶液体积为10 mL,请你写出溶液中质子守恒关系式_______。
②当加入的NaOH溶液体积为20 mL,请你写出溶液中离子的浓度大小关系_____。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是
A. 醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解,同浓度时前者的水解程度比后者低一些
B. 明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的
C. MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属
D. 氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁
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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省庄河市高三上学期期末考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温时,1 mol•L-1的HClO2和1mol•L-1的HMnO4两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液加水稀释至体积V,所得曲线如图所示,下列说法正确的是
A. 酸性:HClO2>HMnO4
B. 稀释前分别用1mol•L-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积: HMnO4 >HClO2
C. 当稀释至pH均为3时,溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)
D. 在0≤pH≤5时,HMnO4溶液满足:pH=lg
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上学期期末考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答:
I.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下,用天然气与SO2反应,同时生成两种能参与大气循环的氧化物。
(1)该反应的化学方程式为________________________。
II.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。
(2)H2S的第一步电离方程式为____________。
(3)己知:25℃时,Ksp(SnS)=1.0×10-25,Ksp(CdS)=8.0×10-27,该温度下,向浓度均为0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S,当Sn2+开始沉淀时,溶液中c(Cd2+)=_________(溶液体积变化忽略不计)。
Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为
ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ·mol-1;
ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1 ;
(4)己知:断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/ kJ·mol-1 | 1319 | 442 | x | 678 | -930 | 1606 |
表中x=___________。
(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),进行上述两个反应。其他条件不变时,体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。
①随着温度升高,CO的平衡体积分数____________(填“增大”或“减小”),原因为_______________。
②T1℃时,测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下,COS的平衡转化率为_________;反应i的平衡常数为____________(保留两位有效数字)。
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上学期期末考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1 mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于NA
B. 标准状况下,11 gH2O中含有的质子数目为6NA
C. 1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA
D. 常温常压下,4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试(寒假作业检测)化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中,正确的是
A. NH4+的水解反应离子方程式:NH4++H2ONH3•H2O+H+
B. 在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡:Ag++I-=AgI↓
C. 镀铜时,阳极的电极反应式为:Cu2++2e-═Cu
D. 某反应△H<0,则该反应在任意条件下均可自发进行
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+而中毒,服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒。下列关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是( )
A. NaNO2是还原剂
B. 维生素C的还原性强于Fe2+
C. 1×10-3molFe2+被NaNO2氧化为Fe3+时得到1×10-3mol电子
D. 解毒过程中维生素C被还原
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