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    【题目】下列说法正确的是

    A. 广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH

    B. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

    C. 常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

    D. 常温下，反应2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自发进行，则该该反应△H一定大于0

    【答案】D

    【解析】A. 广泛pH试纸不能够测出溶液的精确pH，A错误；B. 原电池中发生的反应达到平衡时，不再有电流产生，B错误；C. 常温下，将pH =10的氨水稀释，氢氧根浓度减小，水的离子积常数不变，因此溶液氢离子浓度增大，C错误；D. 常温下，反应2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自发进行，由于正反应是体积增大的，所以根据△G=△H-T△S可知则该该反应△H一定大于0，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]m (聚合硫酸铁，PFS) 广泛用于饮用水等的净化处理。一种制备PFS 并测定其盐基度的步骤如下:

    ①称取一定量的FeSO4·7H2O溶于适量的水和浓硫酸中。

    ②不断搅拌下，以一定的滴速滴入30%的H2O2溶液，至FeSO4充分氧化。

    ③经聚合、过滤等步骤制得液态产品:PFS溶液。

    ④称取步骤③产品1.5000g 置于250mL 锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热至沸，趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ )，多余的SnCl2用HgCl2氧化除去，再加入硫酸-磷酸组成的混酸及指示剂，立即用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+)，，直至终点消耗K2Cr2O7)溶液20.00mL。

    ⑤另称取步骤③产品1.5000g 置于250mL 聚乙烯锥形瓶中，加入25mL0.5000mol·L-1盐酸溶液、20mL 煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀并静置，再加入10mLKF溶液(足量，掩蔽Fe3+)，摇匀，然后加入酚酞指示剂，用0.5000mol·L-1的NaOH溶液滴定过量的盐酸直至终点，消耗NaOH溶液16.00mL。

    （1）步骤②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因为_________。

    （2）步骤④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+时发生反应的离子方程式为___________。

    （3）步骤⑤用NaOH 溶液滴定时，已达滴定终点的判断依据是________

    （4）盐基度(B) 是衡量聚合硫酸铁质量的一个重要指标{聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 ]m中B=n(OH-)/3n(Fe3+)×100% }。通过计算确定产品的盐基度(写出计算过程)。_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

    A. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3NA

    B. 40 g CuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NA

    C. 42 g Fe与足量水蒸气反应生成的氢气为22.4 L

    D. 14 g分子式为CnH2n的烃中含有的C-H键的数目一定为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据有关知识，完成下列问题:

    (1)化学元素(0族和放射性元素除外)中,第一电离能最小的元素是___(填元素符号,下同), 第一电离能最大的元素是___，电负性最大的元素是___。

    (2)铜的原子序数是29， 其价电子排布_____________________________。

    (3)元素的电负性越大,则在分子中此元素_______越强。

    (4)Be的第一电离能大于B的第一电离能,这是因为_______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备K3Fe(C2O4)3·3H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是

    A. 加入过量稀硫酸：K+、Fe2+、H+、C2O42-

    B. 加入过量铜粉：K+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、C2O42-

    C. 通入适量SO2气体：K+、Fe3+、C2O42-、SO32-

    D. 加入过量 NaOH 溶液：K+、Na+、C2O42-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁4种物质均含有两种元素,其分子均含有18个电子，下列说法正确的是

    A. 若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定可以做燃料

    B. 若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HCl

    C. 若丙分子结构为空间正四面体，则丙一定比甲烷稳定

    D. 若丁为四原子分子，则一定含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

    A. M与X的化合物对应的水化物一定是强酸

    B. Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同

    C. 气态氢化物的热稳定性：M > N

    D. 离子半径r：r（X2-）> r（Y+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知S（单斜）和S（正交）与氧气反应的热化学方程式为：

    ① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1

    ② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1

    求：（1）S（单斜）和S（正交）为_____________

    A、同位素 B、同素异形体 C、同分异构体 D、同种物质

    （2）写出单斜硫（s）转变为正交硫（s）的热化学方程式为：___________________

    （3）单斜硫的稳定性_________正交硫的稳定性（填“大于”或“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质 锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再在高温下用碳还原:2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+ 6FeS① Sb4O6+6C=4Sb+6CO②

    下列说法正确的是:

    A. 反应②说明高温下Sb还原性比C强

    B. 反应①②中氧化剂分别是Sb2S3.、Sb4O6

    C. 每生成I1mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4: 3

    D. 反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子

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