【题目】如图是依据各种元素(原子)的性质与原子序数(1-20)的关系而作出的，各图的纵轴可能代表下列某一性质:核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素。注意:图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、 18的元素在纵轴上没有对应的数值。
请回答下列问题：
（1）图2、图3、图4的纵轴分别代表的性质是_____、____、______。
（2）B元素的名称是________，工业上制备C的单质的化学反应方程式为______。
（3）元素A和元素C的气态氢化物的沸点高低及原因______。
【答案】 中子数 最高正化合价 得电子能力 氯 SiO2+2C
Si+2CO↑ 沸点SiH4>CH4，原因，分子组成结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高
【解析】（1）元素的核电荷数等于该元素的原子序数，则图1中纵轴表示核电荷数；原子中中子数与与质子数相近，则图2中纵轴表示中子数；元素的最高正价等于最外层电子数，且O、F无最高正价，稀有气体化合价为0，则图3中纵轴表示最高化合价；从图4中，可以发现元素原子的某种性质随原子序数的递增而呈周期性变化（小→大），故图4纵轴代表得电子能力；正确答案：中子数； 最高正化合价； 得电子能力。
（2）B为+7价为Cl元素；A的最高正价为+4价，根据正负化合价的绝对值之和等于8可知，其负价为-4价，由于原子序数小于10，所以为碳元素，C为+4价为Si元素，则工业上常用碳单质与二氧化硅高温反应制得单质硅，反应为SiO2+2C=高温Si+2CO↑；正确答案：氯 ； SiO2+2C
Si+2CO↑ 。
（3）元素A为碳，元素C为硅，二者的气态氢化物分别为CH4、SiH4；分子组成结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高；所以沸点SiH4>CH4；正确答案：沸点SiH4>CH4，原因，分子组成结构相似的分子，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。
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【题目】A为分子式为C7H8的芳香烃根据下面的反应路线及所给信息填空． 
（1）A的名称是 ．
（2）①的反应类型是；③的反应类型是 ．
（3）简述B中卤素原子的检验方法
（4）反应①的化学方程式是 反应③的化学方程式是
反应④的化学方程式是 ．
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【题目】下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（ ）
A. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体
B. 新制氯水保存在无色试剂瓶中
C. 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
D. 氯水放置数天后酸性增强
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【题目】下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
A.在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
B.测得Na2CO3溶液的pH大于同浓度的Na2SO3溶液，说明非金属性C＜S
C.用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液
D.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解
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【题目】下列实验方案中可行的是（ ）
A. 用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2
B. 用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C. 用酒精把碘水中的碘萃取出来
D. 用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
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【题目】既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中乙烯得到纯净乙烷的是（ ）
A.通入足量的酸性KMnO4溶液
B.在Ni催化、加热条件下通入H2
C.通过足量的溴水
D.通过足量的NaOH溶液
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【题目】国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了,每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是（ ）
物质 | 氧化镁 | 氯化镁 |
熔点/℃ | 2 852 | 714 |
A. 宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18克
B. H2O+Cl2
HCl+HClO这反应属于氧化还原反应
C. 氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子
D. 在标准状况下，1mol水的体积约是22．4L
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【题目】常见物质之间的转化如下图所示：
其中B常被用于制造光导纤维，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的。
（1）试推测：A______，F___________(写化学式)
（2）试写出反应④的离子方租式：__________。
（3）写出反应①的化学方程式____________。
（4）在反应①中，碳的作用是______，当生成1molA时，转移电子的数目为_______。
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【题目】H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素．完成下列填空：
（1）碳元素有12C、13C和14C等同位素．在14C原子中，核外存在对自旋相反的电子．
（2）碳在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，原因是 ．
（3）任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物，请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式 ．
（4）上述元素可组成盐NH4Al（SO4）2 ． 向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下．
①NH4Al（SO4）2溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是 ， 请解释阳离子浓度差异的原因 ．
②写出N点反应的离子方程式 ．
③若向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反应后，产生沉淀mol．
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