练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
    Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH，下列叙述正确的是  (　　)
    A．放电时正极附近溶液的碱性增强
    B．放电时负极反应为：M＋H2O＋e－=MH＋OH－
    C．充电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－
    D．放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化
    A
    放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，正极附近c(OH－)增大，溶液碱性增强，A对；放电时负极反应为MH＋OH－－e－=M＋H2O，B错；充电时阳极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiOOH＋H2O，C错；放电时正极发生还原反应，放电时每转移1 mol电子，正极上有1 mol NiOOH被还原，D错。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是(　　)
    A．电解质溶液中混入水,对电池反应无影响
    B．金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极
    C．电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
    D．电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是(  )。
    A．Li是正极,电极反应为Li-e-=Li+
    B．Li是负极,电极反应为Li-e-=Li+
    C．Li是负极,电极反应为MnO2+e-=Mn
    D．Li是负极,电极反应为Li-2e-=Li2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是

    装置①                装置②                装置③
    A．装置①研究的是电解CuCl2溶液，b电极上有红色固体析出
    B．装置②研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e- = Fe2+
    C．装置③研究的是电解饱和食盐水， B电极发生的反应：2Cl－－2e- = Cl2↑
    D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：

    (1)发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)。
    (2)外电路的电流方向为：从________到________。(填“a”或“b”)
    (3)电池工作时，盐桥中的SO42—移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
    (4)甲烧杯中发生的电极反应为______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
    TiO2/S TiO2/S*(激发态)
    TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－
    I3—＋2e－―→3I－
    2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I3—
    下列关于该电池叙述错误的是                  (　　)
    A．电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电
    B．电池工作时，是将太阳能转化为电能
    C．电池的电解质溶液中I－和I3—的浓度不会减少
    D．电池中镀铂导电玻璃为正极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙的实验装置如图所示，丙、丁分别是氯碱工业生产示意图和制备金属钛的示意图。

    请回答下列问题：
    (1)写出甲装置中碳棒表面的电极反应式：_________________________
    (2)已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。若将湿润的淀粉­KI试纸置于乙装置中的碳棒附近，现象为________________________________；若乙装置中转移0.02 mol电子后停止实验，烧杯中溶液的体积为200 mL，则此时溶液的pH＝________。(室温条件下，且不考虑电解产物的相互反应)
    (3)工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙装置中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置，Na＋的移动方向如图中标注，则H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”)；________(填“能”或“不能”)将阳离子交换膜换成阴离子交换膜。
    (4)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaO作电解质，利用丁装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
    ①写出阳极的电极反应式：_____________________________________。
    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是(请结合化学用语解释)____________________________________ __。
    ③电解过程中需定期更换阳极材料的原因是
    ___________________ __________________________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是（  ）
    A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法
    B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动
    C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
    D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（  ）
    A．CH3OH（g）＋O2（g）－2e－=H2O（l）＋CO2（g）＋2H＋（aq）
    B．O2（g）＋4H＋（aq）＋4e－=2H2O（l）
    C．CH3OH（g）＋H2O（l）－6e－=CO2（g）＋6H＋（aq）
    D．O2（g）＋2H2O（l）＋4e－=4OH－

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案