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    18．某反应的反应过程中能量变化如图所示（E1表示正反应的活化能．E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应
    B．催化剂能降低反应的活化能
    C．催化剂能改变反应的焓变
    D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

    分析 A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；
    B、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；
    C、催化剂不能改变反应物和生成物的总能量；
    D、正反应的活化能为E1，逆反应的活化能为E2，据图判断．

    解答 解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；
    B、催化剂能改变化学反应速率是因为催化剂参与了化学反应，改变了反应路径，降低了反应的活化能，从而使活化分子数和活化分子百分数增多，反应速率加快，故B正确；
    C、反应的焓变取决于反应物和生成物的总能量，而催化剂不能改变反应物和生成物的总能量，故催化剂不能改变反应的焓变，故C错误；
    D、正反应的活化能为E1，逆反应的活化能为E2，根据图象可知逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．

    练习册系列答案
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    1．控制适合的条件，将反应Fe3++Ag?Fe2++Ag+设计成如右图所示的原电池，（盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）已知，接通后，观察到电流计指针向右偏转．下列判断正确的是（　　）
    A．在外电路中，电子从石墨电极流向银电极
    B．盐桥中的K+移向乙烧杯
    C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转
    D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．把m mol C2H4和n mol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p mol C2H6，若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气（　　）
    A．3.5p molB．（3m+n/2）molC．（3m+n）molD．（3m+n/2-3 p）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
    A．铁、四氧化三铁、冰水混合物B．金属钙、氧化钙、石灰水
    C．水银、空气、干冰D．二氧化硫、水蒸气、天然气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列做法不能起防锈作用的是（　　）
    A．保留铁制品上的铁锈B．在铁制品表面镀锌
    C．在金属机械上涂油D．在盆、缸子的表面刷搪瓷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

    （1）上述装置中有一处错误，请指出是B处（用字母表示）．
    （2）B装置的作用是除去Cl2中混有的HCl气体，C装置中需要加入浓H2SO4．
    （3）写出A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，写出D中发生反应的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3 ．
    （4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：消耗MnO2的物质的量0.15mol，被氧化的HCl的物质的量0.3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，含有少量氧化铁．利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示：

    据此流程图回答下列问题：
    （1）①焙烧炉中Al2（SO4）3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2；写出炉气的一种用途：用于工业制硫酸；
    （2）②中Al2O3参与反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）③中调节pH不能用CO2的理由是偏铝酸钾与二氧化碳反应会生成碳酸钾，使制备的K2SO4中有杂质．
    （4）工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是阳极会产生氧气，阳极的碳块在高温时会与氧气反应．
    （5）纯净氢氧化铝经历两次分解反应（填反应类型）可制得铝．以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池负极的电极反应式是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）现有明矾石1625t，按上述流程制得780tAl（OH）3，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为80%．

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    7．已知反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2在常温下就能迅速进行．下列叙述错误的是（　　）
    A．该反应是置换反应
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    C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1
    D．被氧化的氨与未被氧化的氨的质量之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素．A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）
    A．A＜B＜C＜D＜EB．C＜D＜A＜B＜EC．B＜A＜D＜C＜ED．E＜C＜D＜B＜A

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