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【题目】(1)科学家发现某药物M能治疗血管疾病,是因为它在人体内能释放出一种信使分子”D,已知M的相对分子质量为227,由C、H、O、N四种元素组成,C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%18.50%,则M的分子式是________________。D是双原子分子,相对分子质量为30,则D的分子式为________________

(2)油脂A经下列途径可得到M:

图中②的提示:R—OH+HO—NO2R—O—NO2+H2O(R代表烃基),反应②的化学方程式为___________________________________

(3)CB和乙酸在一定条件下反应生成的化合物,相对分子质量为134,写出C所有可能的结构简式___________________________________

(4)若将0.1 mol B与足量的金属钠反应,则需消耗________ g金属钠。

【答案】C3H5O9N3NO6.9

【解析】

试题本题考查有机物分子式的确定,油脂的水解,有机方程式的书写,符合条件的有机物结构简式的书写,醇与Na反应的计算。

(1)1M分子中N(C)=22715.86%12=3,N(H)=2272.20%1=5,N(N)22718.50%14=3,N(O)=(227—123—15—143)16=9,所以M的分子式为C3H5O9N3。“信使分子”的相对分子质量为30,为双原子分子,DNO。

(2)油脂是高级脂肪酸甘油酯,经水解得到高级脂肪酸和甘油,则B为甘油,B的结构简式为,B属于三元醇,反应为甘油和HNO3按照给出的提示发生酯化反应生成M,反应的化学方程式为:+3HO—NO2+3H2O。

(3)B的相对分子质量为92,乙酸的相对分子质量为60,C的相对分子质量为134,CB的相对分子质量相差134-92=42,则CB与乙酸以物质的量之比1:1反应生成的酯,C可能的结构简式为:

(4)因为B中含3个醇羟基,所以0.1 mol B要消耗0.3molNa,消耗Na的质量为0.3mol23g/mol=6.9g。

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(资料在线)高锰酸钾粉末与浓盐酸混合即产生氯气。

请回答下列问题:

(1)该实验中A部分的装置应选用下图中的______(填序号)

(2)实验中A发生反应的离子方程式是_________

(3)一段时间后D中的现象为_________

(4)请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤) _________

(5)(1)整套实验装置存在的明显缺陷是_________

(6)(2)装置a处通入氯气,证明氯气是否具有漂白性,该设计能否达到实验目的? _________ (不能”)。若能请说明理由,若不能则提出改进的措施_________

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(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________________

(2)下列物质中沸点最高的是________

A 汽油 B 煤油

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(3)在①~⑤中属于取代反应的是________;原子利用率为100%的反应是________(填序号)

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(6)作为家庭中常见的物质F,它给我们带来了极大的方便,同时也造成了环境污染,这种污染称为________

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(1)在一定条件下,CH4可与NOx反应除去NOx,已知有下列热化学方程式:

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=-41.0 kJ·mol-1

则CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+2H2O(g)+N2 (g) △H=_____kJ·mol-1;该反应在_____(高温,低温,任何温度)下可自发进行

(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化的反应为: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H< 0,在一定温度下的定容容器中,能说明上述平衡达到平衡状态的是:_______________

A. 混合气体的密度不再发生变化 B.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

C. v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2 D.混合气体的总物质的量不再发生变化

(3)若在T1℃、0.1 MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2):n(O2)= 2:1],测得容器内总压强与反应时间如下图所示。

①图中A点时,SO2的转化率为________

②在其他条件不变的情况下,测得T2℃时压强的变化曲线如图所示,则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)_____v A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。

③图中B点的平衡常数Kp=______。(Kp=压强平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)

(4)为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为____________

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