Question

下列说法不正确的是（　　）

A、配制FeCl₂溶液时，可将FeCl₂晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存

B、输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连

C、pH值均为9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，两溶液中水的电离程度相同

D、0.1mol/L 弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有：2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2 c（OH^-）

Answer 1

分析：A．二价铁离子易水解，易被氧气氧化；
B．根据常用金属防腐的措施分析；
C．碱能抑制水的电离，易水解的盐促进水的电离；
D．根据电荷守恒和物料守恒分析．

解答：解：A．二价铁离子易水解，易被氧气氧化，所以将FeCl₂晶体先溶于浓盐酸，能抑制其水解，加少量铁屑可以防止被氧气氧化，故A正确；
B．与外接电源的负极相连作电解池的阴极，被保护，所以输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连，故B正确；
C．pH值均为9的NaOH溶液中NaOH能抑制水的电离，水的电离程度减小，Na₂CO₃促进水的电离，所以水的电离程度增大，故C错误；
D．0.1mol/L 弱酸HA溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中为等量的HA和NaA，则电荷守恒为：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（A^-）+c（OH^-），物料守恒为：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），由两个守恒可得：2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2 c（OH^-），故D正确；
故选C．

点评：本题考查了盐的水解、水的电离平衡、金属的防腐、电荷守恒和物料守恒的应用，涉及的知识点较多，难度中等．