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    5．下列有关醛的判断正确的是（　　）
    A．根据系统命名法，CH3-CH=CH-CHO的名称是：丁烯醛
    B．1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol Ag
    C．对甲基苯甲醛（）使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基
    D．能发生银镜反应的有机物不一定是醛类

    分析 A．缺少碳碳双键的位置；
    B.1 mol HCHO含有2mol醛基；
    C．甲基也可被高锰酸钾氧化；
    D．含有醛基的有机物都可发生银镜反应．

    解答 解：A．CH3-CH=CH-CHO名称为2-丁烯醛，故A错误；
    B.1 mol HCHO含有2mol醛基，可生成4molAg，故B错误；
    C．甲基连接在苯环上，也可被高锰酸钾氧化，故C错误；
    D．含有醛基的有机物都可发生银镜反应，但不一定为醛，如甲酸、葡萄糖等，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．为了探究乙炔与溴水的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．
    乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应，请你回答下列问题：
    （1）写出甲同学实验中两个主要的化学反应方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、
    （2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴水发生加成反应，其理由是ac．
    a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔
    d．使溴水褪色的物质，就是乙炔
    （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；在验证过程中必须全部除去．
    （4）请你选用图示四个装置（可重复使用）来验证乙同学的实验方案，将它们的编号装填方框，并写出装置内所放的化学药品．

    （5）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
    B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    C．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2O
    D．将0.2 mol•L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol•L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域．下列关于镁铝合金的性质的叙述中正确的是（　　）
    A．此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高
    B．此合金能全部溶解于稀盐酸中
    C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
    D．比合金不能全部溶解于过量Fe2Cl3溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含共价键的离子化合物
    B．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
    C．HI的相对分子质量比HF大，所以HI的沸点比HF高
    D．H与D、16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D216O互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/L FeCl3溶液，0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题．
    （1）用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
    （2）设计实验方案，完成下列表格．
    探究内容实验方案实验现象
    探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液．加入铁粉后，溶液颜色变为浅绿色．加入KSCN溶液后，溶液不变色．
    （3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为Fe2++Zn═Zn2++Fe．
    （4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X．
    ①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是Fe2+．
    ②该反应的离子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．回答下列问题．
    （1）A2B的电子式为．
    （2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示）．

    在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为Pb-2e-+SO42-=PbSO4．若电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol Pb，则W的浓度由质量分数39% （密度1.3g/cm3）变为5.07mol/L．
    （3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中（如图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为2Fe3++2e-=2Fe2+．比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于化学键的说法中不正确的是（　　）
    A．化学键是一种作用力
    B．氢键也属化学键
    C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
    D．化学方应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物中的化学键形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）
    A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
    B．氯水和活性炭使红墨水褪色
    C．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质
    D．氯水和过氧化钠使品红褪色

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