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    12．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量天气的一种措施
    B．84 消毒液的有效成分是 NaClO
    C．含有食品添加剂的食物对人体健康不一定有益
    D．金属防护中：牺牲阳极的阴极保护法利用的是电解原理，外加电流的阴极保护法利用的 是原电池原理

    分析 A．改燃煤为燃气，可减少二氧化硫的排放量，可减少PM2.5的排放；
    B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；
    C．食品添加剂中某些物质有毒，对人体有害；
    D．利用原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法，外加电流的阴极保护法利用的是电解原理．

    解答 解：A．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量，减少环境污染物的排放，可有效减少雾霾发生，故A正确；
    B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；
    C．食品添加剂中某些物质有毒，对人体有害，所以含有食品添加剂的食物对人体健康不一定有益，故C正确；
    D．原电池的正极及电解池的阴极中的金属被保护，所以利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查环境污染及保护以及生活中的材料等知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意金属腐蚀的原理及防护措施，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如图下工艺

    已知Zn（OH）2的性质与Al（OH）3相似所用试剂在下列试剂中选择
    ①铁粉 ②锌粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
    请回答下列问题：
    （1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是②、④⑤、⑦（填编号）
    （2）操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
    （3）操作3是在HCl气流中加热；
    （4）加过量CO2时发生反应的离子方程式ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-；
    （5）用离子方程式解释试剂7能分离出Mg（OH）2的原理：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O；
    （6）在金属冶炼方法中方法1是电解法、方法2是还原剂法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A．3.2g氧气所含氧分子数为0.2NA
    B．1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+为0.1NA
    C．0.012 kg 12C中含有碳原子数约为NA
    D．24g镁变成镁离子时失去的电子数为2N A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①NaHCO3  ②Al2O3  ③Al（OH）3 ④Al  ⑤AlCl3  ⑥NaAlO2．
    A．③④⑤B．②③④C．①③④⑥D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某校化学实验小组对电化学问题进行了如图所示实验探究．
    探究一：探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素．将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图所示）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
    编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%
    ①为以下实验作参照0.52.590.0
    ②？0.5 2.536.0
    ③ 碳粉质量的影响0.2？90.0
    （2）编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图（2）所示．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了吸氧   腐蚀，请在图（3）中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时，炭粉表面发生的电极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-．
    （3）该小组对图（2）中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
    假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
    假设二：反应放热使锥形瓶内温度升高；
    探究二：探究电解现象
    利用图2装置做电解50mL 0.5mol•L-1CuCl2溶液的实验．
    实验记录：
    A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色（提示：Cl2氧化性大于IO3-）；
    B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．
    （4））分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：
    ①2I-+Cl2=I2+2Cl-；
    ②5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
    （5）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是Cu（OH）2（写化学式），试分析生成该物质的原因（用必要的文字和化学用语解释）电解较长时间后，铜离子浓度下降，氢离子开始放电，溶液的PH增大，铜离子转化为氢氧化铜沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项不能判断该反应已达到平衡状态是（　　）
    A．v正（H2）=2v逆（CO）
    B．平衡常数K不再随时间而变化
    C．混合气体的密度保持不变
    D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在FeCl3溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl△H＞0
    （1）除去MgCl2溶液中的Fe3+溶液，向溶液中加入MgO、Mg（OH）2、MgCO3产生的现象为产生红褐色沉淀并进行过滤实验操作即可除去杂质．
    （2）不断加热FeCl3溶液，蒸干水分并灼烧得到的固体可能是Fe2O3．
    （3）在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应加入浓盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
    （1）Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在表②的后面；（只需填一种）
    物质类别酸碱盐氧化物氢化物
    化学式①H2SO4
    ②HNO3    		③NaOH
    ④KOH    		⑤Na2SO4
    ⑥K2SO4    		⑦SO2
    ⑧SO3    		⑨NH3
    （2）写出⑦转化为⑧的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3；
    （3）写出Cu和①的浓溶液反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）═Cu SO4 +SO2↑+2H2O；
    （4）实验室制备⑨常用NH4Cl和Ca（OH）2 反应，检验该气体的方法是用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，试纸变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一定温度下，将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
    （2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.5，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=2
    （3）已知在1000℃时，该反应的平衡常数K3=1.0，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）在1 000℃下，从开始到20s时反应达到平衡状态，则CO浓度为0.6mol/L，CO2的转化率为40%．此温度下，若某时刻CO2的物质的量为2mol，则此时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．

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