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    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的（　　）
    选项 实验操作 现象 解释或结论
    A 稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
    B 某钾盐溶于盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 气体无色无味，石灰水中有白色沉淀出现 该钾盐是K2CO3
    C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
    D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
    分析：A．加入过量的Fe粉，生成硝酸亚铁；
    B．气体为二氧化碳，可能为碳酸氢钾；
    C．Al遇浓硝酸发生钝化；
    D．红色石蕊试纸遇碱变蓝．
    解答：解：A．加入过量的Fe粉，生成硝酸亚铁，则滴入KSCN溶液，溶液不会变红，故A错误；
    B．气体为二氧化碳，可能为碳酸氢钾，也可能为K2CO3，故B错误；
    C．Al遇浓硝酸发生钝化，与稀硝酸反应生成气体NO，可观察到气泡冒出，故C错误；
    D．红色石蕊试纸遇碱变蓝，则用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，氨水溶液显碱性，所以试纸变蓝色，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、离子检验及物质的性质，侧重物质性质及实验现象的考查，注意反应与现象的对应的关系，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是
    C
    C
    （填序号）．
    A．用托盘天平称取11.70g食盐
    B．用量筒量取12.36mL盐酸
    C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
    D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
    E．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
    Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是
    用标准盐酸润洗2-3次
    用标准盐酸润洗2-3次
    ．
    （2）图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （NaOH）=
    a(V2-V1)
    V
    a(V2-V1)
    V
    mol/L．

    （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度
    偏大
    偏大
    ．（选“偏大”“偏小”“不变”）
    III．如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
    曲线a是用
    NaOH
    NaOH
    溶液滴定
    HCl
    HCl
    溶液；曲线b是用
    HCl
    HCl
    溶液滴定
    NaOH
    NaOH
    溶液；P点的坐标为
    （15，7）
    （15，7）
    ；盐酸的物质的量浓度为
    0.1
    0.1
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ.下列有关实验操作中，合理的是_____（填序号）。

    A.用托盘天平称取11.70 g食盐

    B.用量筒量取12.36 mL盐酸

    C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液

    D.用200 mL容量瓶配制500mL 0.1 mol/L NaCl溶液

    E.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

    Ⅱ.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸装在滴定管中去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是______                            ____。

    （2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度＿＿（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    Ⅲ、在由锌和石墨作两极材料、硫酸钠与硫酸铜组成的混合溶液作电解质溶液所形成的原电池中，正极上发生的反应的电极反应式是：                         。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年广西桂林十八中高二上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    Ⅰ.下列有关实验操作中，合理的是_____（填序号）。

    A．用托盘天平称取11.70 g食盐
    B．用量筒量取12.36 mL盐酸
    C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液
    D．用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
    E.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
    Ⅱ.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸装在滴定管中去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是______                            ____。
    （2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度＿＿（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    Ⅲ、在由锌和石墨作两极材料、硫酸钠与硫酸铜组成的混合溶液作电解质溶液所形成的原电池中，正极上发生的反应的电极反应式是：                         。

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    科目：高中化学 来源：2013届内蒙古巴彦淖尔市高二期中考试化学试卷 题型：实验题

    （16分）Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是______________(填序号) 。

    A.用托盘天平称取11.70g食盐     B.用量筒量取12.36mL盐酸

    C.用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/L H2SO4溶液

    D.用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液

    E.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

    Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

    （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c (NaOH) = _____mol/L。

      （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度______。（选“偏大”“偏小”“不变”）

    III．如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：

    曲线a是用       溶液滴定        溶液；曲线b是用        溶液滴定        溶液；P点的坐标为(     )；盐酸的物质的量浓度为       mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年黑龙江牡丹江一中高二上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    Ⅰ.下列有关实验操作或结果的说法中正确的是                  （填字母）

    A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化

    B．用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL

    C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗

    D．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿

    E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高

    F．用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时，测得pH=3.2

    G．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些

    Ⅱ.（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式                       。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1 则标准状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是                    kJ。

    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子结构如下图所示：

    现提供以下化学键的键能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧气分子内氧原子间的（O=O）键能为498 kJ·mol－1。则P4+3O2 = P4O6的反应热ΔH为              。

     

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