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    8．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色．
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生．
    ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
    ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．
    试根据上述实验事实，完成下列问题：
    （1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl．（以上各种物质均写化学式）
    （2）写出各步变化可能的离子方程式．

    分析 ①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；
    ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；
    ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀，以此来解答．

    解答 解：依据题干信息和实验过程可知，
    ①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；
    ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；
    ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀；
    （1）上述分析可知一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，
    故答案为：Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；
    （2）依据各步实验现象可知，
    ①固体混合得到白色沉淀和无色溶液，一定不含有CuSO4，生成沉淀的是Ba（NO3）2、Na2CO3，生成的碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++CO32-=BaCO3↓，
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，是碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
    ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
    ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，生成碳酸银、氯化银沉淀，反应的离子方程式为CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓，
    答：各步变化可能的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓；CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．Na2CO3溶液号称油脂的清道夫，能够溶解油脂，故常常用于洗涤油污．Na2CO3溶液的PH＞7（填“＞”、”＜”或”=”），试用离子方程式解释CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    在相同条件下，相同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的PH大小关系为Na2CO3＞ NaHCO3
    （填“＞”、”＜”或”=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”．工业上可采用氯酸钠（NaClO3）或亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2．
    （1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快．产生气体速率迅速加快的原因是反应生成的Cl-对反应起催化作用．
    （2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2．用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2．
    （3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一．如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验．
    ①电源负极为A极（填A或B）．
    ②写出阴极室发生反应依次为ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O．
    ③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2-歧化反应．若两极共收集到气体22.4L（体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分），此时阳极室与阴极室c（H+）之差为0.8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：
    Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰
    Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成
    Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．
    下列说法正确的是（　　）
    A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I-
    B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-
    C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某种利用生产钛白废副产物硫酸亚铁溶液（含TiO2+离子）生产氧化铁黑（Fe3O4）的流程如下：

    已知：常温下Ti（OH）4的Ksp=7.94×10-54．
    回答下列问题：
    （1）沉淀池产生的滤渣除了Ti（OH）4外，主要成分是CaSO4•2H2O．产生Ti（OH）4的离子方程式为TiO2++3H2O=Ti（OH）4↓+2H+（或Fe+TiO2++3H2O=Ti（OH）4↓+Fe2++H2↑）．
    （2）在废副硫酸亚铁溶液沉淀池中发生反应的类型没有的是C（填标号）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．中国有着五千年历史，下面是一些在历史文化中出现的现象或传说及其化学解释，其中解释合理的一组是（　　）
    A．《西游记》中孙悟空一个“筋头云”，十万八千里，其乃“腾云驾雾”而行，其中的云不是胶体，雾是胶体
    B．《水浒》中经典片段-----智劫生辰纲中，晁盖等人用蒙汗药药倒杨智等人．其使用的蒙汗药的主要成份可能是NaCN
    C．《三国演义》中，诸葛亮擒拿南王孟获时路遇哑泉，人饮用了哑泉水后，一个个说不出话来，其主要成份是CuSO4．智者指教，饮安乐泉水可解毒，安乐泉水主要成份可能是氢氧化钙
    D．《红楼梦》中有经典语句：女儿是水做的骨肉，男人是泥做的骨肉．水分子间通过氢键结合而质软，泥因其主要成分是碳酸钙而质硬．这句话借此形容男女的性格差异

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．标准状况下有以下四种气体：①6.72L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6g H2S　　④0.2mol NH3．下列关系不正确的是（　　）
    A．体积：④＜①＜③＜②B．质量：④＜①＜③＜②
    C．物质的量：①＜②＜③＜④D．氢原子数：②＜④＜③＜①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：S2-+Fe2+═FeS↓
    C．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中，肯定甲金属比乙金属活泼性强的是（　　）
    A．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少
    B．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多
    C．1mol 甲从酸中置换H+生成的H2比1 mol 乙从酸中置换H+生成的H2多
    D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能

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