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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，发生取代反应
    B．向试管中加入2mL5%硫酸铜溶液，再滴加几滴稀氢氧化钠溶液，混匀，立即加入2mL10%葡萄糖溶液，在酒精灯上加热至沸腾，可看到红色沉淀
    C．用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
    D．煤的干馏、煤的气化、石油裂化是化学变化，石油的分馏是物理变化

    分析 A、乙烯中含有不饱和双键，能与高锰酸钾发生氧化反应；
    B、该反应必须在碱性条件下进行；
    C、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；
    D、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成其它新物质．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成．

    解答 解：A、乙烯与高锰酸钾溶液发生的是氧化反应，故A错误；
    B、葡萄糖和氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下进行；向试管中加入2mL5%硫酸铜溶液，再滴加几滴稀氢氧化钠溶液，该混合液是酸性溶液，所以没有红色沉淀生成，故B错误；
    C、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，应用分液的方法分离，故C错误；
    D、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确，故选D．

    点评 本题考查了煤的干馏和石油的分馏、取代反应等知识点，难度不大，易错选项是B，注意葡萄糖和氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下进行，否则看不到红色沉淀．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下：

    已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
    金属阳离子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+
    完全沉淀时的pH值3.25.210.412.4
    ②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低．
    （1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为MnO2+SO2=SO42-+Mn2+；
    （2）调pH至5-6的目的是沉淀Fe3+和Al3+，调pH至5-6所加的试剂可选择bc（填以下试剂的序号字母）；
    a．NaOH   b．MgO    c．CaO   d．氨水
    （3）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式MnF2+Mg2+=Mn2++MgF2，该反应的平衡常数数值为7.2×107．
    （已知：MnF2的KSP=5.3×10-3； CaF2的KSP=1.5×10-10；MgF2的KSP=7.4×10-11）
    （4）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是Mn2++H2O=Mn（OH）2+2H+（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（Mn2+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语正确的是（　　）
    A．F-的结构示意图：B．乙烯分子比例模型：
    C．乙酸的结构式：C2H4O2D．Na2O的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列涉及有机物的说法正确的是（　　）
    A．冰醋酸与食用醋有相同的气味
    B．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可用于合成有机高分子材料
    C．苯能与溴发生反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴
    D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某课外活动小组利用如1图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等固定装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气．请填写下列空白：

    （1）检验乙醛的试剂是AC（填字母）．
    A．银氨溶液       B．碳酸氢钠溶液       C．新制Cu（OH）2      D．氧化铜
    （2）乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）实验时，常常将甲装置浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会发生倒吸．
    （4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示．试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因鼓气多反应放热多，过量的气体会将体系中的热量带走，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用单位时间内甲中的气泡数来估量．
    （5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性，若酸性明显增强，则猜想①正确；若酸性明显减弱，则猜想②正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH318OH）酯化反应的实验，回答以下问题：

    （1）甲酸（HCOOH）和甲醇（CH318OH）进行酯化反应的化学方程式是：HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O．
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    （4）试管A和锥形瓶B内装的是饱和Na2CO3溶液：作用为溶解甲醇，使甲酸充分反应，降低甲酸甲酯的溶解度，便于收集纯净的甲酸甲酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质的关系描述正确的是（　　）
    A．H2O与D2O属同系物
    B．35Cl与37Cl属同素异形体
    C．O2与O3属同位素
    D．乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）属同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气，请回答：
    （1）如图为氢气与反应时间关系图，分析判断EF段化学反应速率最快，最快的原因是该反应是放热反应，随着溶液的进行，溶液温度升高，溶液浓度虽然较小，但温度影响大于浓度影响，所以反应速率快．
    （2）某学生在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值且气体体积均转化为标准状况下体积）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol．L-1．min-1．
    （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是AC．
    A．蒸馏水         B．氯化钠固体         C．氯化钠溶液        D．浓盐酸
    （4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用NaOH溶液，为了使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量．加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2的方法是过滤．
    （2）反应①的离子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
    （3）在熔融状态下电解无水氯化镁的化学反应方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．从“原子经济”的角度来看，该反应产生的副产品Cl2应如何处理？进入生产盐酸的工厂和氢气反应生成氯化氢用来制备盐酸．

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