常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol·L-1 NaHCO3溶液:K+、AlO、Cl-、NO
B.使甲基橙变红色的溶液:NH、Cu2+、ClO-、Na+
C.c(H+)=1×10-13 mol∙L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
D.遇苯酚变紫色的溶液:Na+、Mg2+、SO、Cl-
科目:高中化学 来源: 题型:
位于短周期的四种元素A、B、C、D,其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小;B是地壳中含量最高的元素;B、D位于同一主族;C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题:
(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式:______、______、______。
(2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式:___________________________
________________________________________________________________________。
(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应,试写出该
反应的离子方程式:________________________________________________________。
(4)用电子式表示化合物C2B的形成过程:_____________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
| A. | 1.0mol•L﹣1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ |
| B. | 含有大量Fe2+的溶液中:H+、Mg2+、ClO﹣、NO3﹣ |
| C. | c(H+)=10﹣12mol•L﹣1的溶液:K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣ |
| D. | 能使Al溶解产生H2的溶液中:NH4+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4,向其中加入1.5mol铁,充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为( )
| A. | 36L | B. | 22.4L | C. | 28L | D. | 11.2L |
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科目:高中化学 来源: 题型:
ClO2是饮用水消毒剂.用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)除含有ClO2外,常含有一定量对人体不利的ClO2﹣.为测定此饮用水中两者成分,进行如下实验:准确量取v mL水样加入到锥形瓶中,调节水样pH=8,加人足量KI晶体,发生如下反应:2ClO2+2I﹣=I2+2ClO2﹣,反应结束后产生amol I2;继续调节溶液pH=1,又发生如下反应:ClO2﹣+4H+=2I2+Cl﹣+2H2O,反应结束后叉产生b mol I2.饮用水中c(ClO2﹣)= mol•L﹣ 1(用含字母的代数式表示).
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.利用一束强光照射明矾溶液,产生光亮的“通路”,说明明矾一定发生了水解
B.向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液,试管口出现红棕色气体, 说明溶液中NO被Fe2+还原为NO2
C.将某气体通入品红溶液中,品红褪色,说明该气体一定是SO2
D.向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热,无砖红色沉淀生成,说明淀粉没有水解生成葡萄糖
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科目:高中化学 来源: 题型:
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。
(2)NaClO3的作用是 。
(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为
。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。
萃取剂的作用是 ;
其使用的较适宜pH范围是 。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
(5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质
量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是
。(答一条即可)
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科目:高中化学 来源: 题型:
将1L 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量;将1L 0.5 mol·L-1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解);将0.5L 1 mol·L-1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )
A.(5a+2b) kJ B.(4b-10a) kJ C.(5a-2b) kJ D.(10a+4b) kJ
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质的主要原因是________________________________________________________________________,
变质现象是________,相应化学方程式是______________________________。
(2)盛放烧碱等碱性溶液不宜用磨口玻璃塞。因为__________________________ ____________________________________________________________________________,
写出相应的离子方程式___________________________________。
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