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    假如给你一个气体流速管（单位时间内通过的气体的体积恒定，但无吸收气体的作用）。请测定你所在地区的空气中SO2的含量。已知SO2气体和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：
    5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+
    现有药品：0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
    （1）配制200mL0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，常用的仪器有玻璃棒、______、______、______、_______等。玻璃棒的作用是__________、____________。
    （2）若要测定空气中SO2的含量，需要测出的数据有_________。空气中SO2的含量为_________。
    （3）某火力发电厂所在地有较丰富的碳酸钙矿和菱镁矿，若该发电厂以含硫重油为燃料，请你就地取材提出三种除去产生的二氧化硫的方法（用化学方程式表示）：①_________；②_________；③__________。

    （1）200mL容量瓶；胶头滴管；烧杯；托盘天平；搅拌；引流
    （2）气体流速管中的气体流速a、所用的时间t、消耗的酸性KMnO4溶液的体积V；
    （3）①2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
    ②2SO2+2MgCO3+O2=2MgSO4+2CO2 
    ③CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2、2Ca（OH）2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O
    【试题分析】
    解析：本题以SO2的污染为背景，集实验、计算于一体，综合考查了同学们运用有关知识，分析和解决实际问题的能力。分析此实验原理：空气中的SO2可与酸性KMnO4溶液反应而被吸收。已知KMnO4的用量，就可得出空气中SO2的含量。
    题目设计的这几个小题既相互独立，又相互联系。第（1）题考查配制一定浓度的溶液时用到的仪器和玻璃棒的作用，比较简单；第（2）题是简单的计算题，但由于情境接近于实际，单位不一致，也在无形中增加了难度；第（3）题要求从当地实际出发设计出三种“脱硫”的方法，回答时必须紧密结合生活实际，要求同学们对平时所学到的基本概念和基本理论进行综合、加工，才有可能创造性地得出结论。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    中央电视台自2001年6月5日起，每晚都要预报47个环境保护重点城市的空气质量，它一般将这些城市空气中的和可吸入颗粒的含量(用表示)分为8个等级．目前，测定空气中含量主要用氧化还原反应．

    假如给你一个气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)．请设计一个实验装置，测定你所在地区的空气中和可吸入颗粒的含量．已知：气体和酸性溶液溶液反应的离子方程式为：

    现有药品：的酸性溶液、颗粒吸附剂、品红试剂、pH试纸．现有仪器：密闭容器用表示，敞口仪器用表示，导管用或表示，气体流速管用表示．

    (1)配制200mL酸性溶液，需用仪器有玻璃棒、__________、____________、____________、_____________等．玻璃棒的作用是_______________________、_____________________________．

    (2)画出测定空气中和可吸入颗粒含量的实验装置图(并指出仪器中的药品)．

    (3)若气体流速管中气体流速为，当tmin时200mL溶液恰好褪色．求空气中的含量()．

    (4)若要测定空气中可吸入颗粒的含量，需要测出的数据有_____________________________________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：038

    中央电视台每晚《晚间新闻》后，都要预报42个重点城市的空气质量，它一般将这些城市空气中的和可吸入颗粒的含量(可用)分为8个等级．目前，测定空气中含量主要用氧化还原反应原理测定．假如给你一个气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)，请你设计一个实验装置，测定你所在地区的空气中和可吸入颗粒的含量．

    已知：气体与酸性溶液反应时，被还原为，被氧化成．

    现有药品：0.1mol/L的酸性溶液、颗粒吸附剂、品红试液、pH试纸．

    现有仪器：密闭容器用或表示，敞口仪器用；导管用；气体流速管用．

    (1)配制200mL0.1mol/L酸性溶液，需用仪器有玻璃棒、____________、________________、___________、_______________．玻璃棒的作用是____________________、__________________________．

    (2)画出测定空气中和可吸入颗粒含量的实验装置图(并指出仪器中的药品)．

    (3)若气体流速管中气体流速为，当tmin后200mL0.1mol/L溶液恰好褪色．求空气中的含量()．

    (4)若要测定空气中可吸入颗粒的含量，需要测出的数据有___________．

    空气中的含量还可用检测管测定，其原因是：指示剂发生作用，可能发生的反应(未配平)有：

    ①

    ②

    (5)检气管是按照上述两个方程式中的____________方程式设计的．如果是按另一方程式设计的实验程序，能检测出空气中的二氧化硫的含量吗?__________________(填“能”“不能”或“无法确定”)，理由是_____________________________________________________________．

    (6)为了能够准确地测定出空气中的二氧化硫的含量，拉动采样器的手柄则应该注意的是____________________，理由是____________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中央电视台从2001年6月5日起每天都要报道47个重点城市的空气质量预报。包括SO2和可吸入颗粒的含量。目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应法。假如给你气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定但无除尘和吸收气体的作用）“¤”、密闭容器“□”、敞口仪器“∪”、导管“-或、0.0001mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液、颗粒吸附剂、品红试液、pH试纸等仪器和药品，请设计一个实验装置，测定你所在地区空气中SO2和可吸入颗粒的含量。已知5SO2+2H2O+2MnO4-（紫色）=5SO42-+2Mn2+（无色）+4H+。环境空气质量标准如下：

    （1）画出测定空气中SO2和可吸入颗粒的含量的实验装置图（并指出仪器中的药品）。

     

    （2）若气体流速管中气体流速为5000cm3?min-1，当140min时20mL0.0001mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液恰好退色，则根据我国空气质量标准和测定结果判断所测定地点的空气中SO2的含量属于_________（填数字）级标准（环境）。
    （3）若要测定空气中可吸入颗粒的含量，需要测出的数据有__________________________________。

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