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    17．利用如图所示装置进行下列实验，根据现象能得出相应实验结论的是（　　）
      ①中的反应物 ②中的现象实验结论  
     A 纯碱、稀硫酸 硅酸钠溶液中出现白色沉淀 酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
     BMnO2、浓盐酸 淀粉KI溶液变蓝 Cl2有氧化性
     C Na2SO3、硫酸 溴水褪色SO2有漂白性 
     D Cu、硝酸 红棕色气体①中硝酸为浓硝酸 
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．发生强酸制取弱酸的反应；
    B．MnO2与浓盐酸反应生成氯气，需要加热；
    C．生成的二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，生成硫酸和HBr；
    D．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO被空气氧化生成红棕色的气体．

    解答 解：A．发生强酸制取弱酸的反应，由现象可知酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，故A正确；
    B．MnO2与浓盐酸反应生成氯气，需要加热，则图中装置不能制备氯气，故B错误；
    C．生成的二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，生成硫酸和HBr，S元素的化合价升高，则二氧化硫具有还原性，故C错误；
    D．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO被空气氧化生成红棕色的气体，装置中含空气，则硝酸可能为稀硝酸或浓硝酸，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握酸性比较、物质的制备、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意化学实验方案的评价，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．水库中的钢闸门通常连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    B．化学电源都是一次能源
    C．铁的表面镀铜的过程中，铜极连接电源负极
    D．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其组成成分金属强

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．如图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出．已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应反应呈黄色．反应④是化肥工业的重要反应．

    请回答下列问题：
    （1）A的元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族，物质B的电子式为．
    （2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是④，反应⑤的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为有白色沉淀产生，后渐渐溶解至消失．
    （4）已知G能与O2发生置换反应．若以该反应为原理，用石墨作电极构成原电池，负极的电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=2N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某气体物质质量为9.6g，含有6.02×1022个分子，则气体的相对分子质量为（　　）
    A．64B．32C．96D．32

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．按照如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：

    （1）U形管内发生什么现象？左侧管内有黄绿色气体逸出，右侧管内有无色气体逸出，右侧溶液由无色变为红色．
    （2）写出有关反应的化学方程式：A：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
    a：2KI+Cl2═2KCl+I2，
    B：2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2KOH．
    （3）烧杯A 中Zn 电极上的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+
    （4）在a、b两烧杯中发生的现象：a烧杯中溶液变蓝，b烧杯中有无色气体逸出，溶液无明显变化；
    （5）如果小烧杯中有0.508g碘析出，则大烧杯中负极减轻0.13g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素Y与W同主族，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．四种元素在自然界中都有游离态
    B．X分别与W、Y、Z都可组成具有漂白性的物质，且它们的漂白原理相同
    C．元素W、Y的氯化物中，各原子（或离子）均满足8电子的稳定结构
    D．元素W可与元素X形成一种既含极性键又含非极性键的共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某电动汽车配载一种可充放电的锂电子电池．放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6（x＜1）．下列关于该电池的说法不正确的是（　　）
    A．放电时，Co元素的化合价升高
    B．放电时，正极的电极反应式为Lil-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2
    C．充电时，Li+在电解质中由阳极向阴极迁移
    D．充电时，阴极的电极反应式为C6+xLi++xe-=LixC6

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    6．常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指（　　）
    A．分子B．元素C．原子D．单质

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    （2）25℃时，若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/L，则c（SO42-）=0.5amol/L．
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    （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
    化学式电离常数（25℃）
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    H2CO3K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
    回答下列问题
    ?25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
    ?向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
    （5）常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是1：4．

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