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    探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
    A、将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
    B、将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH＞8，说明NH3?H2O为弱碱
    C、加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定
    D、将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2
    考点：氨的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：A．氨气极易溶于水，使试管内压强迅速降低；
    B．依据强碱与弱碱稀释过程中pH值变化规律解答；
    C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明碳酸氢氨受热分解；
    D．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与空气反应生成二氧化氮．
    解答： 解：A．氨气极易溶于水，使试管内压强迅速降低，液体迅速充满试管，故A正确；
    B．强碱稀释10n倍，pH值减小n个单位，而将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH＞8，说明氨水为弱碱，故B正确；
    C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明碳酸氢氨受热分解，不稳定，故C正确；
    D．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与空气反应生成二氧化氮，故D错误；
    故选：D．
    点评：本题考查了氨气的性质，熟悉氨气的物理性质、化学性质是解题关键，注意氨气催化氧化反应实质及弱碱稀释过程pH变化规律，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于合成氨反应中平衡常数的讨论，一定正确的是（　　）
    A、平衡常数越大，则H2转化率越大
    B、平衡常数越小，则平衡向逆反应方向移动
    C、只改变某一条件使平衡常数增大，则正反应速率增大
    D、只改变某一条件使平衡常数减小，则H2转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：

    （1）丙的名称是
     
    ；乙中官能团的名称是
     
    ．
    （2）写出甲和丙聚合得到高聚物的结构简式
     
    ．
    （3）化合物丁的分子式为C6H6O2，只含两种化学环境的氢原子，遇FeCl3溶液呈现特征颜色．写出丁与足量碳酸钠溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）下列试剂中与上述四种物质都能发生反应的是
     
    （填写编号）．
    a．Br2的CCl4溶液     b．石蕊溶液      c．酸性KMnO4溶液     d．O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合液中，则溶液中H+的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的（纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度）（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Fe2O3、Al2O3 两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
    （1）A点坐标（20，0），0到A点的离子反应方程式为
     

    （2）原混合物中Fe2O3的质量是
     
    g
    （3）所用NaOH溶液物质的量浓度为多少？
    （4）稀硫酸物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取金属钠和金属铝的混合物共5.2g，放入适量水中充分反应后共收集到2.24L（标准状况）气体，同时将反应后的混合液进行过滤，得滤渣2.7g．试求原混合物中金属钠和金属铝各多少克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是（　　）
    A、Mg和Al
    B、Mg和Ag
    C、Al和Zn
    D、Fe和Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列相关工业制法的描述不正确的是（　　）
    A、电解熔融氯化钠制取金属钠
    B、电解熔融的Al（OH）3制取金属铝
    C、用石英、纯碱、石灰石为原料制玻璃
    D、用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染．其电池反应为：2Zn+02=2ZnO，原料为锌粒和空气，电解质为KOH，则下列叙述正确的是（　　）
    A、锌为正极，空气进入负极反应
    B、负极反应为 Zn+2e-=Zn2+
    C、正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
    D、正极发生氧化反应

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