设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A. 1mol C10H22含共价键数目32NA
B. 常温常压下,8g CH4含有电子数目5NA
C. 1L 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中含有CH3COO﹣的数目0.1NA
D. 78g苯含有C=C双键的数目为3NA
考点: 阿伏加德罗常数.
专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析: A.癸烷分子中含有9个碳碳键、22个碳氢键,总共含有31个共价键;
B.甲烷分子中含有10个电子,8g甲烷的物质的量为0.5mol,含有5mol电子;
C.醋酸为弱酸,溶液中醋酸只能部分电离出醋酸根离子;
D.苯分子中的碳碳键为一种独特键,其分子中不存在碳碳双键.
解答: 解:A.1mol C10H22含中含有9mol碳碳共价键、22mol碳氢共价键,总共含有31mol共价键,含有的共价键数目31NA,故A错误;
B.8g甲烷的物质的量为0.5mol,0.5mol甲烷分子中含有5mol电子,含有电子数目5NA,故B正确;
C.1L 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中含有0.1mol溶质醋酸,0.1mol醋酸只能部分电离出醋酸根离子,则溶液中CH3COO﹣的数目小于0.1NA,故C错误;
D.78g苯的物质的量为1mol,苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键,不存在碳碳双键,故D错误;
故选B.
点评: 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确苯分子中的碳碳键为一种独特键,其分子中不存在碳碳双键.
科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是()
①过量Fe与HNO3
②铁丝在硫蒸汽中燃烧
③向FeBr2溶液中通入Cl2
④铁与CuCl2溶液反应
⑤Fe(OH)2露置于空气中.
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ③④ D. ③⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4,用惰性电极电解此溶液,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量比为()
A. 8:1 B. 16:207 C. 71:2 D. 108:35.5
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科目:高中化学 来源: 题型:
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A. 78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA
B. 1.5 g CH3+中含有的电子数为NA
C. 3.4 g氨气分子中含有0.6NA个N﹣H键
D. 常温下,100 mL1 mol•L﹣1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0.1NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于物质的检验说法正确的是( )
A. 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热后溶液恢复红色,则该气体一定是SO2
B. 钾元素焰色反应的操作:用铂丝蘸取氯化钾置于煤气灯的火焰上进行灼烧,直接观察其焰色
C. NH4+的检验:向待检液中加入NaOH溶液并加热,可生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
D. 待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则待检液中一定含有CO32﹣
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科目:高中化学 来源: 题型:
过氧化钠与CO2作用,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2.当0.2mol与足量CO2完全反应后,如表所示对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是( )
选项 Na2CO3的质量 关于O2的描述
A 21.2g O2的摩尔质量是36g•mol﹣1
B 21.6g 生成标准状况下O2的体积为2.24L
C 21.6g O2的摩尔质量是34g•mol﹣1
D 22.4g 生成标准状况下O2的体积
为2.24mL
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
将SO2、H2S、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器中,用导管把四个容器连成一个整体,若使各种气体充分混合(前后条件均相同),混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为( )
A. 1:1 B. 1:2 C. 3:4 D. 1:8
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科目:高中化学 来源: 题型:
反应2SO2+O2⇌2SO3,经过一段时间后,O2的浓度增加了4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/(L•s),则这段时间为()
A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s
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科目:高中化学 来源: 题型:
在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵.滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:①通入氨,冷却、加食盐,过滤②不通氨,冷却、加食盐,过滤对上述两种方法评价中错误的是()
A. ①析出的氯化铵纯度更高 B. ①的滤液可直接循环使用
C. ②析出的氯化铵纯度不高 D. ②的滤液可直接循环使用
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