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    17．青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物．屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖．青蒿素分子结构如图，下列说法中正确的是（　　）
    A．青蒿素能与热的NaOH溶液反应B．青蒿素的分子式为C15H21O5
    C．青蒿素分子结构中只含有极性键D．青蒿素能使酸性KMnO4溶液褪色

    分析 由结构筒式可知，分子中含5个环状结构，含-COOC-及1个过氧基团，结合酯的性质及C形成4个化学键来解答．

    解答 解：A．还含有酯基，可在碱性条件下水解，故A正确；
    B．由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故B错误；
    C．还含有C-C、O-O等共价键，为非极性键，故C错误；
    D．分子中不含C=C键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酯的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是（　　）
    A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键
    B．该烃分子内碳原子数超过6
    C．该烃能发生氧化反应和加聚反应
    D．化合物B有两种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列粒子属等电子体的是（　　）
    A．NO和O2B．CH4和NH4+C．N2H4和H2O2D．HCl和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（　　）
    ①分子式为C12H20O2   
    ②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
    ③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚
    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
    ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
    ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．
    A．①②③B．①②⑤C．②④⑥D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．密胺是重要的工业原料，结构简式如图．工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺．若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为（　　）
    A．17：44B．22：17C．17：22D．2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
    （1）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
    C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
    2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
    工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
    （3）用天然气制取H2的原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1小于P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=1.6mol2•L-2．（计算结果保留两位有效数字）

    （4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250°C时，催化剂的催化效率降低．
    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强或增大CO2的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-） 和c（CH3COO-） 由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）．
    （已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol•L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol•L-1）
    可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
    a．向溶液A中加适量水     b．向溶液A中加适量NaOH
    c．向溶液B中加适量水     d．向溶液B中加适量NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．将废电池深埋，可防止重金属污染
    B．所有需要加热的化学反应都是吸热反应
    C．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
    D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的基态原子有6个单电子；F位于ds区，最外能层有单电子；D与E不同周期，但最外能层电子数相等．
    （1）写出基态E原子的外围电子排布式3d54s1．
    （2）A、B、C三种元素第一电离能由小到大的顺序为O＜N＜F（用元素符号表示）．
    （3）B、C两元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名称为四面体形，已知BC2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是FO2和H2O分子均为V形分子，且孤对电子均为2对，F与O的电负性差值较O与H的电负性差值小．
    （4）写出由A和B两种元素形成的与A3-互为等电子体的粒子的化学式N2O、NO2+（分子和离子各写一种）．
    （5）B、E两元素形成的化合物EB5中E的化合价为+6价，则EB5的结构式为．
    （6）B、D形成的一种离子化合物的晶胞结构如图1，已知该晶胞的边长为acm，阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的密度为ρ=$\frac{248}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的计算式表示）
    （7）由F原子形成的晶胞结构如图2，设晶胞参数为b，列式表示F原子在晶胞中的空间利用率$\frac{\sqrt{2}}{6}π$（不要求计算结果）．

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