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    1．下列有关金属的腐蚀及防护的说法不正确的是（　　）
    A．金属发生腐蚀的实质是：M-ne-=Mn+
    B．金属发生的电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多
    C．防止金属生锈可以通过涂油漆、镀金属等方法在其表面覆盖一层保护膜
    D．在钢铁上连接一个铜块可以防止钢铁生锈

    分析 金属腐蚀的本质为金属失去电子，以电化学腐蚀为主，可利用物理方法或电化学方法保护金属，以此来解答．

    解答 解：A．金属发生腐蚀的实质是：M-ne-=Mn+，为失去电子被氧化的过程，故A正确；
    B．金属发生的电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多，一般在构成原电池，故B正确；
    C．防止金属生锈可以通过涂油漆、镀金属等方法在其表面覆盖一层保护膜，可隔绝金属与空气，故C正确；
    D．在钢铁上连接一个铜块，构成原电池时Fe 为负极，加快钢铁生锈，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查电化学腐蚀，为高频考点，把握金属腐蚀的实质及防护方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意牺牲阳极的阴极保护法的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Na2O2由于其具有咸味且价格便宜，常在非法食品制作时用作食盐的不合理替代品，因为亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．
    （1）亚硝酸钠可少量添加到食物中，用作食品的防腐剂
    （2）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，该述反应的还原剂是HI，若反应中转移0.2mol电子，则参与反应的NaNO2为0.2mol
    （3）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：BD
    A．水    B．碘化钾淀粉试纸   C．淀粉    D．食醋   E．白酒
    （4）实验室模拟用以下反应合成亚硝酸盐
    C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2+3NO↑+9H2O
    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+2H2O
    2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    其中第一个反应要控制反应液的温度在35～60℃条件下进行，原因是避免硝酸分解，降低原料利用率，第二个和第三个反应是NaOH溶液吸收反应生产的气体，所得溶液中的阴离子共有三种OH-、NO2-、NO3-，且第三种离子与NO2-的浓度之比为3：1．
    （5）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+，同时产生一种气体，该气体在空气中迅速变色，写出亚硝酸钠与亚铁离子反应的离子方程式Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
    C．金属单质在反应中只作还原剂，非金属单质在反应中只作氧化剂
    D．金属原子失电子越多，其还原性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
    编号热化学方程式化学平衡常数
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1K1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ/molK2
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ/molK3
    回答下列问题：
    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
    化学键H-HC≡OC-OH-OC-H
    E/（kJ/mol）4361076343465413
    由上述数据计算△H1=-99kJ/mol．
    （2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H
    该反应△H=-263kJ/mol，化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）．
    （3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有AD．
    A．分离出二甲醚        B．升高温度
    C．改用高效催化剂        D．增大压强
    （4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡右移．
    （5）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是CD．
    A．该反应的△H＞0
    B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%
    C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%
    D．若在p3和316℃时，起始时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，则达平衡时CO的转化率大于50%
    E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大
    （6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=2.25．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?x（C（g）+2D（s）．2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.6mol/（L．min）．
    （2）A的转化率与B的转化率之比为2：1．
    （3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是③．
    ①压强不再变化
    ②A的消耗速率与C的消耗速率之比为1：1
    ③气体密度不再变化
    ④A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
    （4）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA气体和2molB气体，在原温度下达到新的平衡，此时B的物质的量是2.4mol．
    （5）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的A、B物质的量n（A）、n（B）之间应满足的关系为n（A）=n（B）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平），当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3时，此反应各物质化学计量数（系数）之比为（　　）
    A．4：9：24：14：28B．1：2：5：3：6C．8：9：12：10：20D．l：l：l：l：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质：钠、Br2、CO2、SO3、NH3、H2S、硫酸、醋酸、Ba（OH）2、NH3•H2O、氯化钠、硫酸钡、乙醇、盐酸、蔗糖、胆矾，属于电解质、非电解质、强电解质的分别有（　　）
    A．9种、7种、6种B．9种、5种、6种C．7种、5种、4种D．8种、5种、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池属于二次电池，在充电过程中，阳极质量减小，阴极质量增加
    B．常温下，能自发进行的反应，△H一定小于“0”
    C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的活化能
    D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．回答下列有关黄金的问题：
    （1）用于制作黄金首饰的材料多数为金的合金，在金中参入其它合金材料的主要目的是ABCD（填序号多选）．
    A．易加工      B．强度高       C．耐磨损      D．成本低
    （2）金首饰戴久了，表面会变暗，你认为首饰店在清洗时所选的试剂应是稀盐酸；若金 首饰在不法首饰店清洗后发现质量明显减少，则是因为他们在洗液中又加了试剂硝酸的缘故．
    （3）用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生，
    ①下列不易区分其真伪的方法是B（填序号单选）．
    A．测定密度  B．观察外观   C．放入硝酸中
    ②写出锌与盐酸反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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