分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出ag氧气中含有氧原子的物质的量,根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标准状况下VL氢气的物质的量,然后根据NA=$\frac{N}{n}$计算出阿伏伽德罗常数;根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$表示出氢气和氧气的物质的量,再根据m=nM列式计算出NA即可.
解答 解:ag O2分子的物质的量为$\frac{ag}{32g/mol}$=$\frac{a}{32}$mol,含有氧原子的物质的量为$\frac{a}{32}$mol×2=$\frac{a}{16}$mol,则阿伏加德罗常数为:NA=$\frac{N}{n}$=$\frac{n}{\frac{a}{16}mol}$=$\frac{16n}{a}$mol-1;
标况下VL氢气的物质的量为$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol,$\frac{V}{22.4}$mol氢气分子中个H2分子,则阿伏加德罗常数为NA=$\frac{N}{n}$=$\frac{n}{\frac{V}{22.4}}$=$\frac{22.4n}{V}$mol-1;
设阿伏加德罗常数为NA,则氧气和氢气的质量为2g/mol×$\frac{m}{{N}_{A}}$mol+32g/mol×$\frac{n}{{N}_{A}}$mol=ag,解得:NA=$\frac{2m+32n}{a}$mol-1,
故答案为:$\frac{16n}{a}$mol-1;$\frac{22.4n}{V}$mol-1;$\frac{2m+32n}{a}$mol-1.
点评 本题考查了物质的量的有关计算,题目难度中等,明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量的关系为解答的关键,试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaCl和KCl | B. | KCl和NaBr | C. | NaCl和KI | D. | NaCl、KCl和I2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向硫化钠中加入少量氯化铁S2-+2 Fe3+═2 Fe2++S↓ | |
B. | 向Na2FeO4溶液中通入氧气和少量亚硫酸溶液10H++2 FeO42-+SO32-+O2═2Fe3++SO42-+5H2O | |
C. | 用盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应,证明过氧化氢具有还原性:2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
D. | 少量SO2通入苯酚钠溶液中2C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+SO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C6H14+9O2→CO+5CO2+7H2O | B. | C6H14+7O2→5CO+CO2+7H2O | ||
C. | C6H14+8O2→3CO+3CO2+7H2O | D. | 2C6H14+15O2→8CO+4CO2+14H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | KSP(AB2)小于KSP(CD),则AB2的溶解度一定小于CD的溶解度 | |
B. | 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的KSP增大 | |
C. | 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 | |
D. | 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
B. | 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O | |
C. | 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
D. | 氯化钙溶液中通入二氧化碳气体:Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ |
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