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3.agO2分子中含有n个O原子,则阿伏加德罗常数为$\frac{16n}{a}$mol-1,标况下,VL氢气中含有n个H2分子,则阿伏加德罗常数为$\frac{22.4n}{V}$mol-1,agH2和O2混合气体中含m个H2分子和n个O2分子,则阿伏加德罗常数为$\frac{2m+32n}{a}$mol-1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出ag氧气中含有氧原子的物质的量,根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标准状况下VL氢气的物质的量,然后根据NA=$\frac{N}{n}$计算出阿伏伽德罗常数;根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$表示出氢气和氧气的物质的量,再根据m=nM列式计算出NA即可.

解答 解:ag O2分子的物质的量为$\frac{ag}{32g/mol}$=$\frac{a}{32}$mol,含有氧原子的物质的量为$\frac{a}{32}$mol×2=$\frac{a}{16}$mol,则阿伏加德罗常数为:NA=$\frac{N}{n}$=$\frac{n}{\frac{a}{16}mol}$=$\frac{16n}{a}$mol-1
标况下VL氢气的物质的量为$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol,$\frac{V}{22.4}$mol氢气分子中个H2分子,则阿伏加德罗常数为NA=$\frac{N}{n}$=$\frac{n}{\frac{V}{22.4}}$=$\frac{22.4n}{V}$mol-1
设阿伏加德罗常数为NA,则氧气和氢气的质量为2g/mol×$\frac{m}{{N}_{A}}$mol+32g/mol×$\frac{n}{{N}_{A}}$mol=ag,解得:NA=$\frac{2m+32n}{a}$mol-1
故答案为:$\frac{16n}{a}$mol-1;$\frac{22.4n}{V}$mol-1;$\frac{2m+32n}{a}$mol-1

点评 本题考查了物质的量的有关计算,题目难度中等,明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量的关系为解答的关键,试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力.

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(1)实验操作正确顺序是DACBE
(2)D项操作发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
(3)向烧杯内的溶液中加足量碳酸钠溶液的目的除去过量的BaCl2
(4)判断加氯化钡溶液已足量的操作方法是取上层清液于试管中,继续滴加BaCl2溶液,如果无沉淀产生,则BaCl2已过量
(5)控制滴加盐酸至滤液的PH达5-6时,应选用的试纸pH试纸.

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A.C6H14+9O2→CO+5CO2+7H2OB.C6H14+7O2→5CO+CO2+7H2O
C.C6H14+8O2→3CO+3CO2+7H2OD.2C6H14+15O2→8CO+4CO2+14H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某化学兴趣小组做如下实验,向3mL0.2mol/L NaOH溶液中滴加酚酞,观察到溶液变红色,继续向上述红色溶液中通入氯气,观察到溶液褪色,根据以上现象,学生经讨论后得出溶液褪色的结论有两种:
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请你设计实验证明上述结论是否正确(写出简要的实验步骤)取少量褪色的溶液,继续加NaOH溶液,若出现红色,可为酸碱中和的原因,若仍不出现红色,则为HClO的漂白性.

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5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
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