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硫酸铜是一种用途广泛的化工原料.将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体(装置如图所示).
(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:
 

(2)反应时B瓶内的现象是
 

(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
第一组:以空气为氧化剂法
把Fe2(SO43作催化剂加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,并通入空气或氧气,即发生反应.反应完全后向其中加入物质甲调节pH,产生Fe(OH)3沉淀,过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体,滤渣作催化剂循环使用.
经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+,Fe2+ Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
请回答下列问题:
①物质甲是(填字母序号)
 

a.NH3?H2Ob.CuCO3 c.NaOH d.CuO
②该方案中调节pH的范围是
 

第二组:过氧化氢氧化法
物质 开始沉淀时的PH 完全沉淀时的PH
Fe(OH)3 1.9 3.2
Cu(OH)2 4.7 6.7
Fe(OH)2 6.3 9.7
将铜丝放到稀硫酸中,加入10%的H2O2,微热.充分反应后,经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得到硫酸铜晶体.
请回答下列问题:
③加热时温度不宜过高的原因是
 
,晶体采用酒精淋洗的优点是
 
考点:制备实验方案的设计,铜金属及其重要化合物的主要性质
专题:实验设计题
分析:(1)将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,稀硝酸和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮、水.
(2)生成的一氧化氮进入装置B中,遇到氧气反应生成二氧化氮气体;
(3)①调节溶液的PH时,不能引进杂质离子,且所加的物质可以和酸发生反应即可;
②调节溶液PH使铁离子全部沉淀,铜离子不沉淀,依据图表数据分析判断;
③根据双氧水加热易分解的性质分析;晶体采用酒精淋洗减少晶体的溶解分析;
解答: 解:(1)将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,稀硝酸和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮、水,反应方程为:3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O;
故答案为:3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O;
(2)生成的一氧化氮进入装置B中,遇到氧气反应生成二氧化氮气体,反应为2NO+O2=2NO2,气体从无色气体变化为红棕色气体;
故答案为:无色气体变化为红棕色气体;
(3)①调节溶液的PH时,不能引进杂质离子,且所加的物质可以和酸发生反应即可,所以甲物质为CuCO3或CuO;
故答案为:bd;
②亚铁离子被氧化为铁离子,调节溶液PH使铁离子全部沉淀,铜离子不沉淀,该方案中调节pH的范围是3.2-4.7;
故答案为:3.2-4.7;
③根据双氧水加热易分解的性质分析,过氧化氢不稳定,温度过高易分解生成水和氧气,晶体采用酒精淋洗的优点是酒精易挥发且与水以任意比例溶解,减少晶体的溶解;
故答案为:防止双氧水分解;酒精易挥发且与水以任意比例溶解,减少晶体的溶解;
点评:本题考查了学生对实验原理的理解、实验方案的评价、实验装置的理解与评价、常用化学用语、物质推断、实验条件控制等,难度中等,实验方案设计,应根据实验目的思考实验原理,根据实验原理中反应物的状态和反应条件确定试剂和装置,通过比较和评价优选最佳实验方案.
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Na2O2中氧元素的化合价为(  )
A、+1B、0C、-1D、-2

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我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中,其化学反应方程式为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.
(1)在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体,应选用下列装置中的
 
,该装置使用的玻璃仪器有
 


(2)实验所得碳酸氢钠晶体中,可能含有的杂质离子有Cl-和NH4+,实验室鉴定Cl-所选用的试剂是
 
 
,鉴定另一种杂质离子的方法是
 

(3)碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱,其化学反应方程式为
 
,请你设计一个简单的实验方案,判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然含有碳酸氢钠:
 

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碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物,它们在生产生活中都有着广泛的应用.甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究,请你参与并完成对有关问题的解答.
(1)甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如图1:

①溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原因是
 

②上述流程中,“分离”得产品所包含的实验操作依次为:过滤、
 
 

③“滤液A”中除H+离子外,还含有的阳离子是
 
;检验该阳离子的实验方法是:取少量滤液A与
 
在试管中混合、加热充分反应,将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口,观察现象即可.
(2)乙组对某硫酸钙晶体(xCaS04?yH20)加热分解的有关反应进行探究.他们取6.52g该晶体进行加热,加热过程中,固体质量随时间的变化情况如图2所示.又知t5~t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体,反应的化学方程式为:2CasO4 
 加热 
.
 
2CaO+2S02↑+O2↑.
①加热时,该晶体开始发生化学变化的时间是
 
(填“t1”、“t3”或“t5”).
②t4~t5时间段固体的化学式为
 

③tl~t2时间段固体发生反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知,7g某气态烃在标准状况下的体积是5.6L.
(1)该烃的相对分子质量
 
;推断该烃的结构简式
 

(2)若7g该烃被过量溴水完全吸收,反应中消耗Br2的质量为
 

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某无色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-.取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示:

请回答:
(1)沉淀甲的化学式为
 

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为
 

(3)沉淀丙中一定含有
 
可能含有
 

(4)综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有:
 

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二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂,工业上制取二氧化氯的化学方程式如下:
2NaClO3+2NaCl+2H2SO4→2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4
完成下列计算:
(1)1mol NaClO3完全反应,得到气体的体积为
 
L(标准状况).
(2)将13.5g ClO2溶于水得2L溶液,则ClO2的物质的量浓度为
 
mol/L.
(3)为使上述反应产生的Cl2转化为ClO2,将得到的混合气体和NaClO2反应,反应方程式为:
2NaClO2+Cl2→2ClO2+2NaCl
假设NaClO3的转化率为90%,Cl2的转化率为95%,计算由1mol NaClO3最终可制得的ClO2的质量(保留一位小数).

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A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大.已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个,E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个.试回答:
(1)写出下列元素A的符号
 
,D的名称
 
,C的原子结构示意图
 

(2)用电子式表示B、F形成的化合物的过程:
 

(3)写出A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式:
 

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为实现“绿色奥运”,下列环保建议中,你认为不能采纳的是(  )
A、开发、使用新能源
B、用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料
C、禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
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