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    某单质跟足量浓硝酸反应时(还原产物只有NO2）每有0.5mol的单质反应就消耗2molHNO3，则单质中的元素氧化后的化合价可能是下列中的:①+1②+2③+3④+4
    ·
    A．②B．④C．②④D．①③
    C
    若该单质是金属，则浓硝酸表现酸性和氧化性，根据0.5:2比值，金属被氧化为②+2价。若该单质是非金属，则硝酸只表现氧化性，根据0.5:2比值，非金属被氧化为④+4价，故选C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO + xI-+ yH+ = 2NO↑+ I2 + zH2O，请回答下列问题：
    （1）上述反应中，x的数值是         ，y的数值是         。
    （2）根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，
    现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为                      。
    （3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下
    列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是           ，
    a．NaCl         b．H2O2      c．NH4Cl         d．浓H2SO4
    所发生反应的离子方程式为：                                               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某同学欲探究食盐中所加碘的存在形式。实验室可提供以下药品：淀粉、食盐、H2O2、NaI、HCl。
    （1）该同学要选择哪几样药品，方可完成实验                       ；
    （2）写出反应的离子方程式，并用双线桥来表示电子转移                       ；
    （3）在该反应中，氧化剂是         ， 还原剂是         ； 
    （4）能够观察到的明显现象为                ，
    氧化产物和还原产物的物质的量之比为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　　)
    A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性
    B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
    C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
    D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60 mg，微量元素碘约150 μg。
    （1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性。向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变    色。某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是   （填序号）。
    ①氨水、淀粉      ② KI溶液      ③酸性KMnO4溶液
    （2）加碘盐可预防碘缺乏症，其中加入的含碘物质是碘酸钾。碘酸钾的化学式为    （填序号）。
    ① I2      ② KI      ③ KIO3
    已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）（１）实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制氨气的化学反应方程式为：
    __________________________________________________________________
    实验室制取氯气的化学反应方程式为                                
    （2）若将标准状况下收集到的672 mL的氨气，溶于水配成100 mL的溶液，则氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为：___________________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙。试回答下列问题：
    (1)W元素在周期表中的位置是             ；甲的空间构型为              。
    （2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因                             。
    （3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，
    写出丁在水中的电离方程式                                                ；X、Y组成的液态化合物Y2X4 16克与足量丁反应生成Y2和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式                                              
    Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为
    A．a/bB．a/2bC．a/（a+2b）D．a/2（a+b）

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