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    下列解释事实的方程式不准确的是(　　)

    A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl

    B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－

    C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋

    D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O


    C　解析：A.盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B.碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，使溶液呈碱性，故正确；C.钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，故错误；D.石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱金属元素在科学研究与生产生活中有着非常广泛的用途。

     (1)锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如右图所示，填写以下空格。

    ①Li在元素周期表中的位置：                       。

    ②6.941的意义： __________________________。

    (2)光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。

    ①完成铯的原子结构示意图：

    ②下列有关铯的说法正确的是________。

    A．其单质在常温下与水反应不如钠剧烈

    B．其原子半径比钾原子半径小

    C．其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解

    D．其碳酸盐易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一个绝热的密闭容器中，发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)   △H>0。进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是(    )

    A. 等压时，通入惰性气体，Z的物质的量不变

    B. 等压时，通入Z气体，容器内温度改变

    C. 等容时，通入惰性气体，反应速率不变

    D. 等容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

    (1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

    ①下列收集Cl2的正确装置是 。

    ②已知氯水和SO2均具有漂白性，但两者同时使用漂白性却降低，用化学方程式解释原因_____________________________________________。

    ③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，

    _____________________________________________________。

    (2)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

    限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

    ①完成原电池的装置示意图(见下图甲)，并作相应标注。

    甲

    要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

    ②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。

    ③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是

    (3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选 作阳极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同：

    A．CaO、Na2O、CO2、CuO

    B．H2、C、P、Cu

    C．O2、Fe、Cu、Zn

    D．HCl、H2O、H2SO4、H2CO3

    (1)分别找出各组物质中与另外3种物质不同类的物质，它们是(填化学式)：

    A组　CO2　；B组　Cu　；C组　O2　；D组　H2O　。

    (2)这四种物质相互作用可生成一种新物质碱式碳酸铜[化学式Cu2(OH)2CO3]，该反应　是　(填“是”或“不是”)氧化还原反应，原因是　铜元素或者氧元素的化合价发生改变(其他答案只要合理即可)　。21世纪教育网版权所有

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，MnO恰好完全被还原为Mn2＋。

    请回答以下问题：

    (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是________。

    (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知强弱顺序：还原性I－＞Br－＞Fe2＋＞Cl－，氧化性Cl2＞Fe3＋＞Br2＞I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是(　　)

    A．Br2＋2HI===I2＋2HBr

    B．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

    C．2FeCl2＋2HCl＋I2===2FeCl3＋2HI

    D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I－先被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .A、B、C、D是四种有机物，它们的分子中含有相同的碳原子数，其中A和B是烃。在标准状况下，A对氢气的相对密度是13，B与HCl反应生成C，C与D混合后加入NaOH并加热，可生成B。

    （1）判断A、B、C、D各是哪种有机物，写出它们的结构简式。

    （2）写出相应的方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A．向水中通入氯气：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

    B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32－＋CO2＋H2O ===2HCO3－

    C．实验室制备氯气：MnO2＋4HCl（浓）=== 2Mn2＋＋2H2O＋2Cl2↑

    D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

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