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3.具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化:
(1)推断下述物质的结构简式:
A:CH3COOCH2CH3,B:CH3COONa,C:CH3CH2OH,D:CH3CHO.
(2)写出下列变化的化学方程式:
A+NaOH→B+C:CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH
C→G:CH3CH2OH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{170℃}$CH2=CH2+H2O
G→高分子化合物:

分析 具有水果香味的中性物质A能发生水解反应生成B、C,B和硫酸反应生成一种弱酸,则B是羧酸钠,C是醇,C被氧化生成D,D能发生银镜反应,则D为醛,D被氧化生成羧酸E,E和氢氧化钠反应生成羧酸钠B,则羧酸和醇分子中C原子相等,C发生消去反应生成G,G和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,则G结构简式为CH2=CH2、C结构简式为CH3CH2OH、D为CH3CHO、E为CH3COOH、B为CH3COONa、A为CH3COOCH2CH3,据此分析解答.

解答 解:具有水果香味的中性物质A能发生水解反应生成B、C,B和硫酸反应生成一种弱酸,则B是羧酸钠,C是醇,C被氧化生成D,D能发生银镜反应,则D为醛,D被氧化生成羧酸E,E和氢氧化钠反应生成羧酸钠B,则羧酸和醇分子中C原子相等,C发生消去反应生成G,G和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,则G结构简式为CH2=CH2、C结构简式为CH3CH2OH、D为CH3CHO、E为CH3COOH、B为CH3COONa、A为CH3COOCH2CH3
(1)通过以上分析知,A、B、C和D分别是乙酸乙酯、乙酸钠、乙醇和乙醛,其结构简式分别为:CH3COOCH2CH3、CH3COONa、CH3CH2OH、CH3CHO,
故答案为:CH3COOCH2CH3、CH3COONa、CH3CH2OH、CH3CHO;
(2)A是乙酸乙酯,A和氢氧化钠的反应方程式为:CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH,在浓硫酸作催化剂、170℃条件下,乙醇发生消去反应生成乙烯,反应方程式为:CH3CH2OH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{170℃}$CH2=CH2+H2O,乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯;反应的化学方程式为:
故答案为:CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH,CH3CH2OH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{170℃}$CH2=CH2+H2O,

点评 本题考查了有机物的推断,明确有机物的官能团及其性质及物质间的转化是解本题关键,难度不大.

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①合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是(填选项序号)bd.
a.用铁触媒加快化学反应速率           
b.采用较高压强(20MPa~50MPa)
c.将原料气中的少量CO等气体净化除去
d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
②一定温度下,在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2并发生反应.
a.若容器容积恒定,达到平衡时气体的压强为原来的7/8,N2的转化率为а1,此时,反应放热为23.1kJ;
b.若容积为4L,当进行到第4分钟时达到平衡,生成NH3为1.0mol,则从开始到达平衡时NH3的平均速率v(NH3)=0.0625 mol/(L•min).
c.若容器压强恒定,则达到平衡时,容器中N2的转化率为а2,则а2>а1(填“>、<或=”).
(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸.
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是:4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O.
②硝酸厂常用如下2种方法处理尾气.
a.催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g):△H=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g):△H=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是4H2(g)+2NO2(g)═N2(g)+4H2O(g);△H=-1034.9 kJ/mol.
b.碱液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2
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(3)随着对合成氨研究的发展,希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如图).钯电极A是电解池的阴极(填“阳”或“阴”),该极上的电极反应式是:N2+6e-+6H+═2NH3

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C.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
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