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某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。
(1)该实验应选用          作指示剂,量取一定体积的白醋所用的仪器是               
(2)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为   mL。
 
(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了3次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为cmo1/L,3次实验结果记录如下:
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
26.02
25.35
25.30
 
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是(  )
A.初读正确,实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净,未用标准液润洗
D.滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(4)白醋溶液中存在的电离平衡为         (用电离平衡方程式表示)。
(5)在滴定过程中,当c(CH3COOˉ)>c(Na+)时,则混合溶液呈____(填序号)。
A.酸性    B.碱性    C.中性     D.无法确定
(6)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):c=                                         
(10分)
(1)酚酞溶液(1分)  酸式滴定管(1分)
(2)25.40 (1分,答25.4不给分)
(3)BC(2分)(填写“B”或“C”给1分,填写“BC”给2分,其余均为0分)
(4)CH3COOHCH3COO——+H+、H2OOHˉ+H+(2分)
(5)A(1分)
(6) 

试题分析:(1)醋酸和NaOH恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性,因此选择变色△pH在碱性区间的酚酞作指示剂;醋酸溶液用酸式滴定管量取;(2)A、B、C分别为25.00mL、25.50mL、26.00mL,则液面读数为25.40mL;(3)A、滴定管的0刻度在上,滴定后俯视读数导致消耗NaOH溶液的体积偏低,错误;B、滴定前尖嘴无气泡,滴定后尖嘴有气泡,导致消耗NaOH溶液的体积偏高,正确;C、未用标准液润洗,残留蒸馏水能稀释标准液,消耗NaOH溶液的体积偏高,正确;D、未充分振荡,消耗NaOH溶液的体积偏小,错误;(4)醋酸和水都是部分电离的弱电解质,则CH3COOHCH3COO——+H+、H2OOHˉ+H+;(5)由电荷守恒原理可知,c(H+)>c(OH),则溶液显酸性;(6)先舍去第一次实验数据,再求消耗NaOH溶液的平均体积,然后由c?V可知,n(NaOH)=cmol/L×;由CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知,n(CH3COOH)=n(NaOH)=cmol/L×;由n/V可知,则c(CH3COOH)=
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中由水电离出的c(H)分别为x mol/L、y mol/L,则x与y的关系是(   )
A.x=yB.x >yC.x=102yD.x=102y

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,将v1 mL c1 mol·L1的氨水逐滴滴加到v2 mL c2 mol·L1的盐酸中,下列结论中正确的是(  )。
A.若v1=v2 c1=c2,则混合液中c(NH4+)=c(C1)
B.若混合液的pH=7,则混合液中c(NH4+)>c(C1)
C.若v1=v2且pH<7,则一定有c1<c2
D.若混合液的pH=7,则c1v1>c2v2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化,下表为四种物质的溶解热(“+”为放热,“-”为吸热,18℃)
化学式
NH4NO3
NaOH
Ba(NO3)2
KNO3
溶解热(kJ/kg)
–330.75
+1040.5
–410.62
–353.17
将等质量的上述物质加入等质量的水中,对水的电离平衡影响最小的是
A.NH4NO3           B.NaOH             C.Ba( NO3)2            D.KNO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是
A.加入10mL 0.01mol·L-1的NaOH溶液
B.加入10mL 的水进行稀释
C.加水稀释成100mL
D.加入10mL 0.01mol·L-1的盐酸溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

实验题
(1)烧碱在保存过程会部分变质(杂质主要为Na2CO3)。
准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中,分别向锥形瓶中各加入1~2滴酚酞指示剂,(已知:酚酞变色时,此时只有NaOH与HCl反应,Na2CO3还没有与HCl反应)用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下:
实验编号
V(烧碱溶液)/mL
V(盐酸)/mL
初始读数
末尾读数
1
10.00
0.50
21.52
2
10.00
1.00
21.98
3
10.00
0.20
24.80
 
试回答:
①滴定时右手的正确操作是______________________________________。
②判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________,依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为______    _%。
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________。
A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C.滴定过程中振荡锥形瓶时,有少量待测溶液溅出
D.滴定前平视读数,滴定结束仰视读数
(2)氧化还原滴定实验同中和滴定类似。过氧化氢是重要的氧化剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的浓度。已知:2KMnO4+5H2O2+6H2SO4===2MnSO4+8H2O+5O2↑,请填写下列空白:
①用         (填“酸式”或“碱式”)滴定管移取过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中,作被测试样。
②滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中,高锰酸钾标准溶液用酸式滴定管原因为       。③重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是
A.c(NH4) > c(Cl),c(OH) > c(H)
B.c(Cl) > c(NH4),c(OH) > c(H)
C.c(NH4) = c(Cl),c(OH) = c(H)
D.c(Cl) > c(NH4),c(H) > c(OH)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,向20.00mL 0.1000 mol(NH4)2 SO4溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。

下列说法正确的是
A.点a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH)
B.点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na)>c(H)=c(OH)
C.点c所示溶液中:c(SO42)+ c(H+)= c(NH3·H2O )+ c(OH)
D.点d所示溶液中:c(SO42)>c(NH3·H2O )>c(OH)>c(NH4+)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)已知热化学方程式:
4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3 (s)    ΔH1=-3288.6 kJ·mol-1
4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3 (s)       ΔH2=-1631.8 kJ·mol-1
则铝粉与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式为                                。
(2)已知标准状况下44.8L氢气燃烧生成液态水时放出571.6KJ的热量,氢气的燃烧热为        ;又已知1mol液态水变成气态时需要吸收44KJ的热量,则标准状况下22.4L氢气燃烧生成气态水的热化学方程式为                                      。    

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