Question

15．室温下向10mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入0.1mol/L 的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． a 点所示溶液中c（A^-）+c（HA）=0.1mol/L
• B． a、b 两点所示溶液中水的电离程度不同
• C． pH=7 时，c（Na⁺）=c（A-）+c（HA）
• D． b 点所示溶液中c（HA）＞c（A^-）

Answer 1

分析 A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，根据溶液中的物料守恒来回答；
B．b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H⁺，抑制水的电离；
C．pH=7时，c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒判断；
D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA程度大于A^-水解程度．

解答 解：A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺）=0.05mol/L，故A错误；
B．a点A^-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H⁺，抑制水的电离，故B正确；
C．pH=7时，c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）=c（A^-），故C错误；
D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA程度大于A^-水解程度，则存在c（A^-）＞c（HA），故D错误．
故选B．

点评 本题为2015年考题的改编题，侧重于酸碱混合的定性判断，有利于培养学生的分析能力和良好的科学素养，题目难度中等，本题易错点为C，注意从溶液电中性的角度分析．