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    4．X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是（　　）
    A．X与Y形成的化合物可能含有非极性键
    B．X的单质与Z的单质在暗处能剧烈反应
    C．含W的盐溶于水形成的溶液常用于自来水的杀菌消毒
    D．离子半径：r（Z-）＞r（W3+）

    分析 X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，X为H；元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，2或3个电子层符合电子排布规律，则最外层电子数为4或6，则Y为C或S，结合原子序数Y小于Z、W，则Y只能为C；元素Z的-1价阴离子和元素W的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F，W为Al，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为F，W为Al，
    A．X与Y形成的化合物为乙烷时，含C-C非极性键，故A正确；
    B．Z为F，单质的氧化性强，与氢气在暗处能剧烈反应，故B正确；
    C．含W的盐溶于水形成的溶液，水解生成胶体可吸附水中悬浮杂质，不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；
    D．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为r（Z-）＞r（W3+），故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、原子序数、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．下列有关比较顺序中，正确的是（　　）
    A．熔点：金刚石＞晶体硅＞冰＞干冰B．电负性：N＞O＞F
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    15．海洋中有丰富的资源，按图所示工艺流程可利用海水获得Br2：下列描述不正确的是（　　）
    A．从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化、还原富集和再氧化等步骤
    B．利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴吹出来
    C．第②步发生反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    D．要除去产品溴中的少量氯气，可依次加入NaOH溶液及苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
    B．聚乙烯可发生加成反应
    C．油脂为高分子化合物
    D．符合分子式C5H12的物质有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已成功研制多种锂电池．某种锂电池的总反应为Li+MnO2═LiMnO2，下列说法正确的是（　　）
    A．Li是正极，电极反应为Li-e-═Li+
    B．Li是负极，电极反应为Li-2e-═Li2+
    C．MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-═MnO2-
    D．Li是负极，电极反应为Li-e-═Li+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
    （1）配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：
    2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO→2Na2FeO4+3NaCl+5H2O（2）该反应中氧化剂是次氯酸钠（填写名称），铁元素被氧化，还原产物的电子式为．
    （3）当反应中有1molNa2FeO生成，转移的电子有3mol
    （4）如果配置250mL0.1mol/LNaOH溶液，需要称取1.0gNaOH固体，所需的定量仪器有托盘天平、250mL容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．由氧气与氢气反应生成1mol液态水放出285.75KJ热量，下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2H2+O2→2H2O+285.75KJB．2H2（g）+O2　（g）→2H2O（l）+571.5KJ
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（g）+285.75KJD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（l）-285.75KJ

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    13．现有25mL物质的量浓度相同的三种溶液：①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
    B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
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    2．1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2 O4的混合气体 1120  mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0  mol/L NaOH 溶 液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀．下列说法不正确的是（　　）
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