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    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、22.4L水蒸气中含有NA个H2O分子
    B、16g 氧气和16g 臭氧含有的电子总数均为8NA
    C、1 mol乙炔分子中含3NA个碳碳叁键
    D、2.3g金属钠与乙醇反应时失去的电子数是0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、没有告诉在标准状况下，且标况下水的状态不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量；
    B、16g臭氧和氧气中都含有16g氧原子，1mol氧原子中含有8mol电子；
    C、乙炔分子中含有一个碳碳三键，1mol乙炔中含有1mol碳碳三键；
    D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，钠为1价金属，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子．
    解答： 解：A、不是标况下，标况下水不是气体，没有使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故A错误；
    B、16g氧气和16g臭氧中都含有16g氧原子，16g氧原子的物质的量为1mol，含有8mol电子，所以二者都含有8mol电子，含有的电子总数均为8NA，故B正确；
    C、1mol乙炔中含有1mol碳碳三键，含NA个碳碳叁键，故C错误；
    D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数是0.1NA，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NA
    B、22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NA
    C、含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2：3
    D、1.8g 1H218O中含有的中子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【实验化学】
    甲基橙和酚酞在水中和有机溶剂中的溶解度不同，当溶剂沿滤纸流经混合物点样时，甲基橙和酚酞会以不同的速率在滤纸上移动，从而达到分离的目的．某校化学兴趣小组拟通过该原理将甲基橙和酚酞从混合溶液A中分离开来：
    步骤Ⅰ把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另将10mL乙醇和4mL浓氨水充分混合，配成混合溶液B；
    步骤Ⅱ在一张圆形滤纸中心扎一小孔，将细纸芯插入滤纸中央（如图）．在距滤纸中心约1cm的圆周上，选择三个点，分别用毛细管将A溶液在该三点处点样；  
    步骤Ⅲ将滤纸覆盖在盛有B溶液的培养皿上，使滤纸芯与溶液接触，放置一段时间，点样逐渐向外扩散，形成黄环；
    步骤Ⅳ待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时，取下滤纸，等滤纸稍干后，喷上饱和Na2CO3溶液，通过现象判断分离的效果．
    试回答下列问题：
    （1）本实验采用的分离方法叫
     
    ，若分离淀粉胶体与氯化钠的混合液则可选用
     
    法；
    （2）步骤Ⅱ中若在滤纸上事先作点样位置标记，宜选用
     
    笔（填“钢”或“铅”）；
    （3）步骤Ⅳ中喷洒Na2CO3溶液后，能观察到的现象是
     
    ，这说明实验中
     
    在滤纸上移动速率更快（填“甲基橙”或“酚酞”）；
    （4）他们可以通过
     
    来判断分离的效果．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视．
    （1）工业上可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能．例如，加入CH30C（CH3）3，来生产无铅汽油”． H3COC（CH3）3分子必存在的原子间连接形式有
     
    ．（填写编号，多选不得分）
    ①＞C=0      ②＞C=C＜③     ④
    （2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是甲烷．能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是
     
    ． （填写编号）
    ①其一氯取代物不存在同分异构体  ②其二氯取代物不存在同分异构体
    （3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发又较经济的制氢方法是
     

    ①电解水            ②锌和稀硫酸反应            ③光解海水
    （4）其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是
     
    ．（写出其中的一个）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），常温下其Ksp=2×10-20．某硫酸铜溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，若要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于（　　）
    A、3B、5C、7D、9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）发生过程中的能量变化如图，
    下列说法中不正确的是（　　）
    A、该反应为放热反应
    B、反应体系中加入催化剂，E1、E2减小，△H不变
    C、增大反应体系压强，反应速率增大，化学平衡常数增大
    D、降低反应体系温度，反应速率减慢，H2的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、在0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    B、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
    C、NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D、常温下，将50mL0.1 mol?L-1的盐酸与100mL0.1 mol?L-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作符合要求的是（　　）
    A、
       定容
    B、
       收集氨水
    C、
    高温煅烧石灰石
    D、
    除去氯水中的氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬是一种银白色的坚硬金属．铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．
    （1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
    ①已知步骤Ⅱ的反应方程式为：
    8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
    该反应中每生成lmol Cr（OH）3时转移电子的物质的量为
     
    mol；
    ②步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为
     
    ．
    （2）某工厂采用电解法处理含铬废水．耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，其原理示意图如图2．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：
     
    ．
    （3）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的N2及Cr2O3等．实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取重铬酸铵．实验步骤如下：
    步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
    步骤2：先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤，继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤．然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
    步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时让其充分反应．
    ①步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为：
     
    ．
    ②（NH4）2Cr2O7受热分解制取N2及Cr2O3的化学方程式为：
     
    ．
    ③为了测定实验制得的产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL．则该产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为．（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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