用20g烧碱配制成500mL其物质的量浓度为1mol/L,从中取出1mL,其物质的量浓度为 mol/L;含溶 质 g.若将这1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L,其中含Na+ .
考点: 物质的量浓度的相关计算.
专题: 物质的量浓度和溶解度专题.
分析: 根据n=以及c=计算溶液的物质的量浓度;
溶液为均一稳定分散系,取出任意体积都和原溶液浓度相等;
根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶质的物质的量浓度.
解答: 解:20g烧碱的物质的量为:n===0.5mol,则c===1mol/L;
溶液为均一稳定分散系,取出任意体积都和原溶液浓度相等,从中取出1mL,其物质的量浓度为1mol/L;
溶质的质量为:m=nM=cVM=0.001L×1mol/L×40g/mol=0.04g;
溶液稀释前后溶质的物质的量不变,这1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为=0.01mol/L;
其中含Na+的物质的量为:0.01mol/L×0.1L=0.001mol,质量为0.001mol×23g/mol=0.023g,
故答案为:1;1;0.04;0.01;0.023.
点评: 本题考查物质的量浓度计算,题目难度不大,注意有关计算公式的运用,把握溶液的特点以及溶液稀释前后溶质的物质的量不变的特征.
科目:高中化学 来源: 题型:
(1)请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体,检验胶体的性质,首先用烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,然后逐滴向烧杯中滴加FeCl3饱和溶液,并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体.写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ,怎样检验你是否制得了胶体?(写出具体操作) .
(2)仔细分析如图中的实验:
A、B、C试管中的现象如下表所示:
A B C
产生白色沉定,溶液仍为蓝色 产生蓝色沉定,溶液变为无色 产生蓝色沉淀,溶液为无色
写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式:
A. ;B. .C. .
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科目:高中化学 来源: 题型:
在溶液中能大量共存,加入OH﹣有沉淀析出,加入H+有气体放出的是()
A. Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ B. Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C. H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣ D. Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
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科目:高中化学 来源: 题型:
某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液;
②加入稍过量的NaOH溶液;
③加入稍过量的BaCl2溶液;
④滴入稀盐酸至无气泡产生;
⑤过滤;
正确的操作顺序是()
A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③①⑤④ D. ③⑤②①④
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科目:高中化学 来源: 题型:
30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后,混合液中Cl﹣浓度为()
A. 0.5mol/L B. 0.6mol/L C. 1.00mol/L D. 2mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
同周期的X、Y、Z三种元素,已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列各判断中正确的是()
A. 原子半径:X>Y>Z B. 原子序数:X<Y<Z
C. 气态氢化物稳定性:X<Y<Z D. 非金属性:X>Y>Z
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