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(2008?佛山一模)一定温度下,将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应:PCl3+Cl2?PCl5,各物质均为气态.达平衡后,PCl5为0.8mol.若此时再移走2molPCl3和1molCl2,相同温度下达到平衡,PCl5的物质的量为(  )
分析:达平衡后移走2.0mol PC13和1.0mol C12,重新到达的平衡,可以等效为开始加入2.0mol PC13和1.0mol C12到达的平衡,与原平衡相比压强减小,平衡向逆反应移动,反应物的转化率减小,故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的
1
2
倍.
解答:解:达平衡后移走2.0mol PC13和1.0mol C12,重新到达的平衡,可以等效为开始加入2.0mol PC13和1.0molC12到达的平衡,与原平衡相比压强减小,平衡向逆反应移动,反应物的转化率减小,故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的
1
2
倍,即达平衡时PC15的物质的量小于0.8mol×
1
2
=0.4mol,
故选D
点评:本题考查化学平衡的移动、化学平衡的建立等,难度中等,关键是设计等效平衡建立的途径.
练习册系列答案
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(2008?佛山一模)某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:铜铝混合物
足量溶液A
充分反应
测定生成气体的体积
方案Ⅱ:铜铝混合物
足量溶液B
充分反应
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是(  )

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(2008?佛山一模)图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体.
(1)请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1

(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1:1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含
3
3
个δ键和
2
2
个π键.
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为
三角锥形
三角锥形
;将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量,得到络离子的化学式为
[Ag(NH32]+
[Ag(NH32]+
,其中X与Ag+之间以
配位
配位
键结合.
(4)图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构:请简要说明该物质易溶于水的两个数原因
HNO3是极性分子,易溶于极性的水中;HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键
HNO3是极性分子,易溶于极性的水中;HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键

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(2008?佛山一模)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素.其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是(  )

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(2008?佛山一模)根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的同分异构体数目是(  )
序号 1 2 3 4 5 6 7 8
分子式 CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C5H12 C6H12 C8H16

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(2008?佛山一模)汽车启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应为:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是(  )

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