Question

如图所示，隔板K₁固定不动，活塞K₂可自由移动。T℃时，M、N两个容器中均发生反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），向容器M、N中各充入l mol N₂和3 mol H₂，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是                  （    ）

   

A．反应达到平衡时N₂的转化率：M>N

B．H₂的体积分数：M>N

C．容器N中达到平衡，测得容器中含有1．2mol NH₃，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数

D．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N

 

Answer 1

A

解析:本题考查化学平衡与化学移动知识点。M为恒容容器，N为恒压容器，

    N₂（g） 3H₂（g）2NH₃（g）是一个气体体积缩小的反应，随着反应的进行，N容器压强不变，M容器压强减小，N容器可以看成M容器加压，平衡正向移动，反应达到平衡时的转化率：M＜N，H₂体积分数M＞N。平衡时N₂、H₂、NH₃浓度分别为、、，平衡常数=

    ==。平衡常数是温度的函数，温度没变化，平衡常数不变化。