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    -C3H7和-C3H7O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有

    A．10种 B．15种 C．30种 D．36种

    C

    【解析】

    试题分析：-C3H7­的结构有2种，羟基可与Na反应，所以在-C3H7­的结构的基础上H原子被-OH取代得到的-C3H7O的结构有5种，苯环上有2个取代基的位置有邻、间、对3种，所以符合题意的共2×5×3=30种，答案选C。

    考点：考查同分异构体的判断

    考点分析： 考点1：有机化合物的分类、命名与结构特点 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省枣庄市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是

    A．工业制金属钠：电解饱和食盐水

    B．工业制溴：某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径

    C．冶炼铝：电解Al2O3，同时加入冰晶石（Na3AlF6），目的是为了降低Al2O3的熔融温度

    D．硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省遂宁市高三第二次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）某化学兴趣小组用100 mL 1 mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化）。为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验。请帮助他们完成下列相应实验内容。

    [提出假设]

    假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；

    假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3；

    假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；

    假设Ⅳ：溶液A的溶质为 。

    [实验过程]

    （1）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立。

    （2）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误。请用离子方程式说明乙同学的判断依据 ；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的 溶液，来检验溶液A是否含 ，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊。

    （3）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设 正确。

    （4）为准确测定a值，丁同学取了10 mL 溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图：

    则a= ，所加硫酸的物质的量浓度为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省日照市高三3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：

    B．用KIO3氧化酸性溶液的KI：==

    C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：==

    D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：==

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某工厂废弃的钒渣中主要含V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等，现从该钒渣回收V2O5的工艺流程示意图如下：

    （已知：沉淀为(NH4)2V6O16，全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）。

    R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层) + nH2SO4(水层)

    回答下列问题：

    （1）(NH4)2V6O16中钒（V）的化合价为 ，①中产生的废渣的主要成分是 。

    （2）工艺中反萃取所用的X试剂为 。

    （3）为提高②中萃取效率，应采取的措施是 。

    （4）请完成④中的反应离子方程式：

    （5）成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式： 。

    （6）将两个全钒液流储能电池串联后作为电源，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，装置如下：

    b为电解池的 极，全钒液流储能电池正极的电极反应式为 ；

    若通过消毒液发生器的电子为0.2 mol，则消毒液发生器中理论上最多能产生 gNaClO。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州五校高三上学期摸底联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9. 7

    4.4

    回答下列问题：

    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内。

    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为 。

    （3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。

    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。

    A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

    （5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

    已知：

    则溶液中铁元素的总含量为 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将

    会 (填“偏高” “偏低” “不变”)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州五校高三上学期摸底联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列依据相关实验得出的结论正确的

    A．SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物

    B．用大理石和浓盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中，出现白色沉淀证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

    C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42-

    D．相同体积PH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

    （1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为 。

    （2）M所含元素的电负性由大到小顺序为 ，N原子以 轨道与O原子形成σ键。

    （3）上述反应中断裂和生成的化学键有 （填序号）。

    a．离子键

    b．配位键

    c．金属键

    d．范德华力

    e．共价键

    （4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。

    （5）基态Cu2+的外围电子排布式为 ，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是 。

    离子

    Sc3+

    Ti3+

    Fe2+

    Cu2+

    Zn2+

    颜色

    无色

    紫红色

    浅绿色

    蓝色

    无色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电池属于二次电池的是

    A．锌银钮扣电池

    B．氢氧燃料电池

    C．铅蓄电池

    D．锌锰干电池

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