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    19．下面是X和Y反应的微观过程示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．该过程中有极性键的断裂和形成B．该过程中的X和Y均为活化分子
    C．加入催化剂能增大X和Y分子的能量D．该过程不能消除大气污染物

    分析 A、反应NO、CO2、NO2、CO是极性键形成的极性分子；
    B、该过程中的X和Y均发生有效碰撞的分子；
    C、加入催化剂降低分子的活化能；
    D、氮的氧化物都有毒，都是大气污染物．

    解答 解：A、反应NO、CO2、NO2、CO是极性键形成的极性分子，所以反应NO+CO2=NO2+CO是极性键的断裂和形成，故A正确；
    B、该过程中的X和Y均发生有效碰撞的分子，所以该过程中的X和Y均为活化分子，故B正确；
    C、加入催化剂降低分子的活化能，而不是增大X和Y分子的能量，故C错误；
    D、氮的氧化物都有毒，都是大气污染物，产物中的二氧化氮是大气污染物，故D正确；
    故选C．

    点评 该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．按官能团的不同可对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类错误的一项（　　）
    A．CH 3CH 2CH2 CHO醛类B．饱和酯类
    C．芳香烃D．CH 3CH 2 COOH 羧酸类

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于氨水的组成的叙述正确的是（　　）
    A．只含有氨分子和水分子
    B．只含有一水合氨分子和水分子
    C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
    D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中，正确的是（　　）
    A．H2SO4的摩尔质量是98g
    B．1molO2的质量是32g
    C．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量
    D．1molNa+的质量是23g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列混合物分离方法、原理都正确的是（　　）
      分离方法原理 
     A 除去乙烯中乙炔：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气 乙炔能与酸性高锰酸钾溶液反应，而乙烯不反应
     B 分离硝基苯和苯：蒸馏 硝基苯和苯的沸点不同
     C 除去丁酸乙酯中乙醇：加入饱和碳酸钠溶液，蒸馏 乙醇和丁酸乙酯的沸点不同
     D 用丙醇和氯仿萃取碘水中碘 碘易溶于丙醇、氯仿
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．如表是50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
    实验
    序号    		碳酸钙
    状态    		c（HCl）
    /mol•L-1    		溶液温度/℃碳酸钙消失
    时间/s
    反应前反应后
    1粒状0.52039400
    2粉末0.5204060
    3粒状0.62041280
    4粒状0.82040200
    5粉末0.8204030
    6粒状1.02040120
    7粒状1.0305040
    8粒状1.2204090
    9粒状1.2254540
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）本反应属于放热反应（填吸热或放热），实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近（约为20℃），推测其原因是反应掉碳酸钙的量相同，放出的热量相同．
    （2）实验6和7表明，温度对反应速率有影响，温度越高反应速率
    越快，能表明同一规律的实验还有8和9（填实验序号）．
    （3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是其它条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快．
    （4）本实验中影响反应速率的其它因素还有反应物的接触面积，能表明这一规律的实验序号是1、2与4和5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
    （1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.6mol．
    （2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部是FeO
    假设二：全部是四氧化三铁
    假设三：
    （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
    【定性研究】请你完成表中内容．
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
    取少量黑色固体，加入适量稀盐酸或稀硫酸，在溶液中加入硫氰化钾溶液溶液不变红色，则假设一成立，溶液变成红色，则假设一不成立
    【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解得到的固体产物的化学式为：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某兴趣小组同学取用80.00g的MgCl2溶液（含镁元素质量分数为15.00%），将其小心蒸干得49.25g固体（其成分表示为Mgx（OH）yClz•nH2O），为研究其组成进行了如下实验：
    实验一：将所得固体全部溶于100mL 1.50mol/L的盐酸中，再加水稀释至500mL，则溶液的pH为1；
    实验二：取实验一稀释后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915g．
    回答下列问题：
    （1）你认为上述两实验是否有必要都做？理由是没有必要，因为Mg2+的量已知，故OH-、Cl-的量只要确定一个，再运用电荷守恒即可求得另一量；
    （2）所得固体中Cl-的物质的量为0.9 mol；
    （3）试通过计算确定固体的化学式Mg5（OH）Cl9•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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