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    11．将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的负极，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）而损耗，铁受到保护．

    分析 在原电池中，活泼金属做负极，发生失电子的氧化反应，由此分析解答．

    解答 解：镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，较活泼金属锌将作为原电池的负即，发生失电子的氧化反应，故答案为：负；氧化．

    点评 本题考查了原电池和电化学的原理，属于综合知识的考查，题目难度中等，注意掌握原电池工作原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：
    已知：①SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol；
    ②硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解．回答下列问题：
    （1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为饱和食盐水．装置丙中活性炭的作用是催化剂．
    （2）在如图方框内画出所缺装置，并注明相关试剂的名称．
    （3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是（填字母）C．
    A．重结晶          B．过滤           C．蒸馏           D．萃取
    （4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有①②③（填序号）．
    ①先通冷凝水，再通气              ②控制气流速率，宜慢不宜快
    ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温      ④加热三颈烧瓶
    （5）在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应，现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计一个简单实验验证二者是否恰好完全反应：取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，二者未完全反应（简要描述实验步骤、现象和结论）．仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物质用途的说法中，错误的是（　　）
    A．硅胶常用作袋装食品的干燥剂，也可用作催化剂的载体
    B．过渡元素金属作半导体材料
    C．考古时利用14C测定一些文物的年代
    D．纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LO2中一定含有NA个氧原子
    B．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L
    C．标准状况下，NA个H2O分子的体积是22.4L
    D．3.4gNH3含有的分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），甲、乙两位同学分别设计了一套实验方案．
    学生甲的实验流程如图所示：

    学生乙设计的实验步骤如下：
    ①称取样品，为1.150g；
    ②溶解后配成250mL溶液；
    ③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；
    ④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；
    ⑤数据处理．
    回答下列问题：
    （1）甲同学设计的方案中试剂A可以选用ab（填编号）
    a．CaCl2 b．BaCl2　　　c．AgNO3
    （2）操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①洗涤、②烘干两个实验操作步骤．其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是取最后一次洗涤液，加入AgNO3无沉淀证明洗涤干净；
    （3）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至黄色至橙色，半分钟不褪色时达到滴定终点，此时盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是0.98或97.85%（保留两位小数）．乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？没有做平行试验取平均值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．的系统命名法为2，5-二甲基-4-乙基己烷
    B．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化
    C．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等
    D．油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊．根据下列示意图（如图1）回答有关问题：

    （1）汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其能量变化示意图如下：

    则NO中氮氧键的键能为632kJ•mol-1．
    （2）空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由不合理，该反应焓增、熵减，任何条件下都不能自发进行或该反应△H＞0，△S＜0则△G＞0．
    （3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）?N2（g）+xCO2 （g）△H=-b kJ•mol-1．若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是AD．
    A．增加排气管长度      B．增大尾气排放口
    C．升高排气管温度      D．添加合适的催化剂
    （4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．

    ①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是400K，1MPa．
    ②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）．
    ③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
    实验编号T（K）NO初始浓度
    （mol•L-1）    		CO初始浓度
    （mol•L-1）    		催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ4001.00×10-33.60×10-382
    Ⅱ4001.00×10-33.60×10-3124
    Ⅲ4501.00×10-33.60×10-3124
    根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为5000L•mol-1；并在图中画出上表中的实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．m mol C2H2跟n mol H2发生加成反应，当其达到平衡时，生成p mol C2H4．将平衡的混合气体完全燃烧后生成二氧化碳和水，所需氧气的物质的量是多少摩尔（　　）
    A．3m+nB．$\frac{5}{2}$m+$\frac{1}{2}$n-pC．$\frac{5}{2}$m+$\frac{1}{2}$nD．3m+n+2p

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
    ①该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
    ②其平衡常数K与温度T的关系如表：
    T/K298398
    平衡常数KK1K2
    试判断K1＜K2（填写“＞”，“=”或“＜”）．
    ③若该反应在恒温恒容条件下进行，能说明该反应已达到平衡状态的是bc （填字母）．
    a．容器内CO2与CO的浓度之比为1：1
    b．v（CO2）正=v（CO）逆
    c．混合气体的密度保持不变
    d．容器内压强保持不变．

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