[题目]下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A．氧化剂被还原.还原剂被氧化B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．失电子难的物质.获得电子的能力一定强D．一种元素被氧化.肯定有另一种元素被还原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

A．氧化剂被还原，还原剂被氧化

B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

C．失电子难的物质，获得电子的能力一定强

D．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

【答案】A

【解析】

试题分析：A、氧化剂是化合价降低，得到电子，被还原，还原剂是失去电子，化合价升高，被氧化，故正确；B、如同素异形体之间的互相转化，有单质参加和生成，没有化合价的变化，如石墨转化成金刚石，故错误；C、失电子难的物质，获电子能力不一定强，如稀有气体，故错误；D、可能发生歧化反应，如Na2O2和水的反应，故错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I．为了探究化学反应速率及其影响因素，某研究小组以盐酸和碳酸钙反应进行了如下实验。实验方案与数据如下表，t表示收集a mLCO2所需的时间。

序号	反应温度/℃	C(HCl)/ mol·L-1	V(HCl)/ mL	10g碳酸钙的形状	t/min
1	20	2	10	块状	t1
2	20	2	10	粉末	t2
3	20	4	10	粉末	t3
4	40	2	10	粉末	t4

（1）设计实验1和实验2的目的是研究 _________________对化学反应速率的影响。

（2）为研究温度对对化学反应速率的影响，可以将实验_____和实验____（填序号）作对比。

（3）将实验2和实验3作对比，可知t2___________t3（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

II．在一体积为10L密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在 850℃时发生如下反应：

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），CO浓度变化如图，

（1）则0～4 min的平均反应速率v(CO)=_____________mol·L-1·min -1。

（2）该反应达到最大限度所需的时间为____________，此时CO的转化率为_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s )

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L

其中正确的是( )

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】【化学——选修5：有机化学基础】

聚碳酸酯（D）可制作车、船、飞机的挡风玻璃。由A可合成聚碳酸酯（D）及食用香精（H）合成路线如下图所示（部分反应条件略去）。已知A、B中都只有一种化学环境的氢原子。请回答下列问题：

（1）A中的官能团名称为_____________。

（2）FG的反应类型为________________。

（3）1molH最多能与_____________molH2发生反应。

（4）C的结构简式为______________。

（5）由B生成碳酸二甲酯的化学方程式为___________。

（6）G的同分异构体中，符合以下条件的有____种：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上只有2个取代基且互为对位。其中核磁共振氢谱只有5组峰的是_______（写结构简式）。

（7）请根据题中信息设计简要合成路线以CH3C=CLi、乙醇和上述路线图中的个别物质合成1，3-戊二烯。合成路线流程图示例如下：________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol ，有关数据及特定平衡状态见下表。

容器	起始投入			达平衡时
甲	2molN2	3molH2	0molNH3	1.5molNH3
乙	amolN2	bmolH2	0molNH3	1.2molNH3

(1)若平衡后同种物质的体积分数相同，起始时乙容器通入的N2的物质的量为，起始时乙中的压强是甲容器的倍，乙的平衡常数为

(2)恒容密闭容器中可以发生氨气的分解反应，达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是 (选填序号)。

	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H2的物质的量	加入氨气的物质的量
y	混合气体的平均相对分子质量	平衡常数K	混合气体的密度	达平衡时氨气的转化率

(3)研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对反应的影响，实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)：

像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。

②a、b、c三点中，N2转化率最高的是 (填字母)。

③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1molN2，3molH2，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则NH3的反应速率为。保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_________110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5 ℃，沸点-24.9 ℃，与石油液化气（LPG）相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：

Ⅰ．由天然气催化制备二甲醚：

①2CH4（g）+O2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H1

Ⅱ．由合成气制备二甲醚：

②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H2=－90.7 kJ·mol-1

③2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H3

回答下列问题：

（1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3 kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。反应③中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	H-O（水）	H-O（醇）	C-H
E/（kJ.mol-1）	436	343	465	453	413

则H1＝__________kJ·mol-1、H3＝__________kJ·mol-1

（2）反应①的化学平衡常数表达式为_____________。

制备原理Ⅰ中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n（CH4）:n（O2）＝2：1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是_______________。

下列能表明反应①达到化学平衡状态的是________。

a．混合气体的密度不变

b．反应容器中二甲醚的百分含量不变

c．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

d．混合气体的压强不变

（3）有人模拟制备原理Ⅱ，在500K时的2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，8min达到平衡，平衡使CO的转化率为80%，c（CH3OCH3）=0.3mol·L-1，用H2表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K3=_____________。若在500K时，测得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），此时反应③v（正）_________v（逆），说明原因___________。