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    【题目】乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是二元弱酸。回答下列问题：

    （1）在恒温、恒容密闭容器中发生反应：H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是____________(填标号)。

    A．压强不再变化 B．CO2(g)的体积分数保持不变

    C．混合气体密度不再变化 D．混合气体平均摩尔质量保持不变

    （2）草酸溶液中各离子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示：

    ①当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42-时，溶液的酸碱性为____________(填标号)。

    A．强酸性 B．弱酸性 C．中性 D．碱性

    ②25℃时,反应C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常数的对数值1gK=____________。

    （3）向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,加入V(NaOH)____________10mL(填“>”“=”或“<”)。

    （4）草酸晶体(H2C2O4·2H2O)为无色，某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下：称取mg草酸晶体于试管中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是____________;该过程中发生反应的离子方程式为____________；滴定过程中消耗VmLKMnO4标准溶液，草酸晶体纯度为____________。

    【答案】 AC BCD 3 > 当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成紫红色,且半分钟内溶液颜色不再改变 2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O 0.315cV/m

    【解析】（1）在温度、体积不变时，压强和气体的总量成正比，由于反应物为固体，所以当反应向左进行时，气体总量减小，压强变小，当压强不再变化时，说明反应已经达到平衡状态，A正确；由于反应物为固体，生成物为气体，三种气体为固定组成，所以CO2(g)的体积分数保持不变时，不能说明反应已经达到平衡状态，B错误；反应向左进行时，气体总质量减小，容器的体积不变，所以混合气体密度不再发生变化时，说明反应已经达到平衡状态，C正确；由于反应物为固体，生成物为气体，三种气体为固定组成，所以三种气体的平均摩尔质量始终保持不变，不能说明反应已经达到平衡状态，D错误；正确选项AC。

    （2）①根据图示可知，第一条曲线代表草酸，第二条曲线代表草酸氢根离子，第三条曲线代表草酸根离子，所以当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42-时，溶液可能为弱酸性、中性、碱性；正确答案： BCD。

    ②根据图示可知：当pH=1.2时，c(HC2O4-)= c(H2C2O4)，K1= c(HC2O4-)×c(H+)/ c(H2C2O4)=10-1.2；当pH=4.2时，c(HC2O4-)= c(C2O42-)，K2= c(C2O42-)×c(H+)/ c(HC2O4-) =10-4.2；反应C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常数K= c2(HC2O4-)/c(C2O42-)×c(HC2O4-)= K1/ K2=10-1.2/10-4.2=103，平衡常数的对数值1gK=1g103=3，正确答案：3。

    （3）根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)可知，当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时, c(H+)= c(OH-)，如果V(NaOH)=10mL，和10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液反应生成草酸氢钠溶液，由图示可知，草酸氢钠溶液显酸性，要想保持溶液为中性，氢氧化钠溶液适当过量，因此V(NaOH) >10mL；正确答案：>。

    （4）草酸晶体(H2C2O4·2H2O)具有还原性，被酸性KMnO4溶液氧化为二氧化碳，导致KMnO4溶液褪色，当草酸反应完后，KMnO4溶液颜色不再褪色，达到滴定终点，现象为当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成紫红色,且半分钟内溶液颜色不再改变；反应的离子方程式为2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O； 根据反应关系可知：2KMnO4--5H2C2O4，反应消耗KMnO4的量为c×V×10-3mol，则H2C2O4的量为2.5c×V×10-3mol，草酸晶体的质量为2.5c×V×10-3×126g=0.315cV g；草酸晶体纯度为 0.315cV/m；正确答案：当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成紫红色,且半分钟内溶液颜色不再改变；2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O； 0.315cV/m。

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    【题目】某小组对反应2X (g) + Y(g)2Z(g)进行对照实验(见下表)。下列有关说法错误的是( )

    实验序号

    反应温度

    c(X)mol/L

    c(Y)mol/L

    1

    400℃

    2

    1

    2

    400℃

    2

    2

    A.该反应为可逆反应B.探究温度对反应速率的影响

    C.探究浓度对反应速率的影响D.实验2的反应速率较快

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    【题目】（1）配平下列化学方程式或离子方程式：

    ______MnO2 + ______HC1（浓）Δ_ ____MnCl2 +____________________

    _____________H2O -----_________ __ _____ _________

    （2）用双线桥表示出下列反应中电子转移方向和数目

    ①3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O___________

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    【题目】将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的( )

    A. pH＝9 B. c(OH－)≈10－5mol·L－1

    C. pH≈7 D. c(OH－)<10－7mol·L－1

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. pH<7的溶液一定呈酸性

    B. pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/L

    C. 盐碱地不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤碱性

    D. 在NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图分别为生物体内的生物大分子的部分结构模式图，请据图回答问题：

    （1）甲图中的三种物质都是由许多______连接而成的，其中属于植物细胞中的储能物质的是________。

    （2）乙图所示化合物的基本组成单位是________（用图中字母表示）。

    （3）丙图所示化合物是___肽，由______种氨基酸经_________过程形成。在此过程中形成的化学键是__________（填化学键结构式），可用________试剂鉴定，反应后呈____色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把a．b．c．d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a．b相连时，a为负极；c．d相连时，电流由d到c；a．c相连时，c极上产生大量气泡；b．d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱的为

    A. a＞b＞c＞d B. a＞c＞d＞b

    C. c＞a＞b＞d D. b＞d＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图分别为生物体内生物大分子的部分结构模式图，据图回答下列问题。

    丙

    （1）图甲中的三种物质都是由许多__________连接而成的。这三种物质中，在功能上与另外两种截然不同的是__________，这种物质参与细胞中__________的构成。淀粉的水解产物可用___________试剂鉴定.

    （2）图乙所示化合物的基本组成单位可用图中字母_________表示。

    （3）图丙中化合物的含有肽键________个，含______种氨基酸,鉴定该化合物的试剂是____________,现象是________________

    （4）图丙中化合物若要形成环状肽，可再发生化学反应的基团编号是_______。

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    【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示：

    回答下列问题：

    (1)进入分解池中主要物质是______；在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2反应，生成气态的H2O和CH3OH，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：____________。

    (2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”：①____________；②________。

    (3)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0 mol H2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：

    ①催化剂效果最佳的是_______（填“催化剂I”．“催化剂Ⅱ”，“催化剂Ⅲ”）。b点v（正）______v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。

    ②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。c点时该反应的平衡常数K=___________。

    (4)科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时的总反应方程式为_________________。

    (5)己知25℃时H2CO3的电离平衡常数为：Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×l0-ll，则反应：HCO3- +H2OH2CO3+ OH-的平衡常数K=________。

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